高一必修1第一章学案(自编)

孙华龙】 发表于 2015-09-25 15:01:00 点击: 【字体: 收藏

第一章    从实验学化学

第一节 化学实验基本方法(第一课时)

无论是在化学实验室还是在家中进行实验探究活动,都必须注意安全。良好的实验习惯和安全意识是一个化学工作者的必备素质。

【自主导学】

1、为确保实验安全必须做到                                                    

                                                                            

2、固体药品一般保存在          里,取用固体一般用           ,块状固体药品用         夹取。

3、取用一定量固体时,常用         称量,称量时天平首先要                 放物质         放砝码,物质不能直接放在托盘上,需垫上        或放在         称量(对于有腐蚀性的药品,如         ),加砝码时应由           ,且必须用      取用,不足1克,可移动         ,直到天平平衡。天平称量只能精确到        克。

4、液体药品通常盛放在             里。取用药液时,先将瓶塞拿下,          在桌上。拿持试剂瓶时,应使标签                  ,防止残留在瓶口的药液留下来         

5、取用一定量的液体药品时,常用          量取。量取时,量筒必须        ,视线要与量筒内液体的                  处保持         ,再读出液体的体积。量筒读数只能精确到        毫升。

6、取用少量液体时还可用              。取液后的滴管,应保持             在上,不

                        ,防止液体倒流,玷污试剂或              

7、酒精灯的火焰分为                       三部分,其中        温度最高,原因是                         ,所以给物质加热时应用               

8、用试管给液体加热时,液体体积一般不超过试管容积的         。加热时,应先      ,加热时,要不时的移动试管,切不可让管口                     ,以免             

9、如果试管内有油污时,应用                          洗涤;若附有难溶的氧化物或盐时,一般用           洗涤,之后再用水冲洗干净。玻璃仪器洗干净的标准是      

10、要注意实验的规范性,实验程序:实验       →实验       →实验              

实验操作         →实验          →实验结果       与数据处理。

11、能直接加热的玻璃仪器有                                            等。

需垫石棉网才能加热的有                                   等。

不能加热的有                                 

12、在实验室取用药品时为了安全要注意“三不”一、                                   

二、                                       三、                                    

【知识点】结合教材P4“资料卡片”及图1-1,将下列标识的名称及序号按类别填写于下表。


三防         

四防         

五防         

【体验探究】

1、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是(     

A、酒精—剧毒品   B、浓硫酸—腐蚀品   C、汽油—自燃物品   D、烧碱—剧毒品

2、某样品的质量为10.6g,一学生称量该样品的质量时,将样品放在托盘天平的右盘上(该天平1g以下只能用游码),则天平的读数为(      A10.6g  B11.6g  C11.4g   D9.6g

3、下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是(     A、硫磺 B、氯酸钾  C、硝酸钾 D、碘盐

4、在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜,甲、乙两位同学分别设计了如下方案。

甲: = 1 \* GB3 CuO溶于适量稀硫酸中; = 2 \* GB3 = 1 \* GB3 的溶液中加入适量锌,充分反应后,过滤、烘干,即得纯净的铜。

乙: = 1 \* GB3 锌与稀硫酸反应得氢气; = 2 \* GB3 将氢气通入氧化铜中并加热,充分反应后即得纯净的铜。

问:(1)若要制得相同质量的纯铜,甲乙所消耗的锌和稀硫酸是否相同?为什么?

2)丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度,应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法?为什么?你认为应怎样完善实验方案?

 

 

第一节 化学实验基本方法(第二课时)

自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在,为了利用某一组分或研究其性质常需要从混合物中将某物质分离出来。

【自主导学】

1、溶解一般在         里进行,为加速固体的溶解一般可采取的措施是将            

                                            等。

2、过滤的适用范围:                        的分离。所用到的主要仪器和用品是

           (带         )、                                            。其中玻璃棒的作用是              ,防止液体溅出漏斗。

3、蒸发的适用范围:            的固体与        的分离。所用到的主要仪器和用品是

           (带         )、                                 。蒸发皿中的液体不超过其容积的           

4、过滤操作的注意事项有

一贴                        二低                                          

三靠                                                                         

5、结晶有                    ,蒸发结晶的过程中,当                               停止加热;玻璃棒的作用有一、                                                              

二、                                   三、                                            

4、氯离子检验的试剂                       、现象                             

  硫酸根离子检验的试剂                    、现象                             

【知识点】

1、物质的分离是利用各组分的性质差异将它们      开来,分别得到     的各组分的过程。

  物质的提纯是利用被提纯的物质与杂质在性质上的差异,把杂质      ,最后得到    的被提纯的物质的过程。又叫混合物的净化或         

2、物质分离和提纯的基本原理:一般遵循“四原则”和“三必须”。

“四原则”:一不增,                          ;二不减,                       

          三易分,                          ;四复原,                       

“三必须”:  = 1 \* GB3 除杂试剂必须                 = 2 \* GB3 过量试剂必须                    

 = 3 \* GB3 选择的途径必须是            

3、物质提纯的策略主要是利用组分的性质(物理化学)差异。

 = 1 \* GB3 利用物理性质:如溶解性、挥发性、密度等差异。

 = 2 \* GB3 利用化学性质:把杂质→气体、把杂质→沉淀、把杂质→被提纯的物质

 = 3 \* GB3 两种能溶于水的固体有时先要溶解,再除杂;

两种气体也可用溶液化学吸收掉杂质(即洗气)。

4、物质提纯时如有多种杂质,就要用到多种除杂试剂,这时就要考虑所加试剂的顺序,一定要依据四原则进行思考。

【交流讨论】

1、(1)淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?

  2)如果有铁屑和沙的混合物,你用什么方法将铁屑分离出来?

 

 

4、粗盐的初步提纯步骤是什么?

步骤

现象

1         :称取约4g粗盐加到盛有约12毫升水的

     中,边加边用        搅拌,直到粗盐不再溶解为止。

 

2       :将       中的液体沿      倒入

          器中,        器中的液面不能超过滤纸的        。若滤液浑浊,再       一次。

 

3           :将滤液倒入         中,然后用   

       加热,同时用         不断        溶液,待出现            时停止加热。

 

4           

 

5、仅通过溶解、过滤、蒸发结晶得到的固体是纯的NaCl吗?可能有什么杂质没除去?都有什么物质?

 

6、粗盐中溶于水的杂质(主要有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)分别用什么试剂除去?试剂的顺序如何?

 

 

7、氯离子、硫酸根离子检验试剂的顺序如何?为什么?

 

【体验探究】

1、在横线上填写分离混合物所用的主要操作方法。

1)除去自来水中的泥沙            ;(2)从硫酸钾溶液中得到固体硫酸钾                    

3)硝酸钾中混有少量的氯化钠                             

2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为(    

A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸;

B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸;

C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸;

D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸;

3、除杂(括号中的为杂质)的试剂

N2(O2)             ;CO(CO2)           ;CO2(CO)            ;CuO(C)           ;

C(CuO)             ; Cu (Fe)            ;MnO2(KCl)          ;O2(H2O)          ;

4、已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸过滤器),请填写表中空格,完成由上述混合物得到甲的实验设计。

序号

实验步骤

简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

1

溶解

将混合物放入烧杯中,加入98%的硫酸,充分搅拌直到固体不再溶解

2

 

 

3

 

 

4

 

 

5

洗涤沉淀

 

6

检验沉淀是否纯净

 

第一节 化学实验基本方法(第三课时)

对于液体混合物的分离,我们可以根据各组分的不同性质用蒸馏或萃取的方法加以分离。

【自主导学】

1、蒸馏:(1)原理:对于           的液体混合物,利用它们的         不同,用     的方法,使       低的物质变为蒸气,再使蒸气冷却,凝结成液体的过程。

2)适用范围:通过       的方法可以除去                             的杂质或把         不同的物质从混合物中分离出来。

3)装置所需的仪器:铁架台(带铁夹、铁圈)、             、石棉网、      

                        、尾接管(牛角管)、          。初中学过的制取蒸馏水装置是简易装置,用                代替蒸馏烧瓶,用          代替冷凝管,         代替锥形瓶。

2、实验13的目的:通过1检验出自来水中含有Cl—,再通过蒸馏得到蒸馏水,再检验蒸馏水中无Cl—,这说明通过蒸馏法除去了水中的Cl—。实验13每步的目的和现象如下:

目的

现象

1检验自来水中存在      离子

 

2通过        ,得到         

 

3检验蒸馏水中无         

 

 

【知识点】

1、分液:把两种           的液体(且        不同)分离的操作。用到的主要仪器是             ,使用前首先要检查是否                    ,有两种形状的分液漏斗即                  

2、萃取:原理是利用       在两种             的溶剂里           的不同,可以使溶质从            较小的溶剂转移到            较大的溶剂中。萃取后常需        。用到的仪器有铁架台(带铁圈)、                        。萃取在                        、及核燃料的处理等技术中得到广泛应用。

3、常用的萃取剂有:                                     。但酒精是不能作萃取剂,因为它能与水           

4、实验14:(1)碘水是      色,加四氯化碳时,四氯化碳     溶于水,密度比水的        ,在      层。

2)用力振荡的目的是使                                    

3)静置目的使液体         ,四氯化碳层变         ,水层               

4)这步就是        

【交流讨论】

1、组装蒸馏装置和进行蒸馏操作时,需注意哪些问题?

a:给蒸馏烧瓶加热时,不能直接加热,需垫上        

b:温度计不能直接插入烧瓶的液体中,应使水银球位于烧瓶          处;

c:为防止暴沸,应在烧瓶中放入几块                  

d:冷凝管中水的流向应是       进,        出,先通冷凝水,再开始加热;

e:停止加热后,应继续通入          ,以充分冷却冷凝管中的蒸气;

f:烧瓶中的液体一般在1/3~2/3之间;

2、实验14中(1)如何振荡分液漏斗?

 

2)将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔的目的是什么?

 

3)萃取分层后的上下两种液体分别如何转移到其他容器中?

 

 

4)分液后得到的碘的四氯化碳还是混合物,怎样分离?

 

 

 

【体验探究】

1、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.

A.萃取分液法  B.加热分解  C.结晶法  D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法
(1)从碘的水溶液中提取碘        ;(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾       ;

(3)分离水和油的混合物          ;(4)分离饱和食盐水与沙子的混合物          

(5)分离CCl4(沸点:76.75℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的混合          

2、回答下面问题:

(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法.

 

 

3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示:

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①______________________

(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是________。

(A)甲苯、酒精 (B)四氯化碳、苯 

(C)汽油、乙酸 (D)汽油、甘油

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是_________________________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出下图实验装置中的错误之处:

 

第一节化学实验基本方法测试题

一、选择题

1、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是(  )

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A.①和②        B.①和③         C.③和④     D.①和④

2、下列仪器不可用于物质分离的是(  

A.三角漏斗      B.蒸馏烧瓶         C.分液漏斗      D.容量瓶

3、要将溴水中的溴提取出来,需要用到的一组仪器是                           

A、普通漏斗、玻璃棒、烧杯          B、长颈漏斗、玻璃棒、烧杯

C、大试管、试管夹、容量瓶          D、分液漏斗、烧杯、铁架台

4、自来水中因含有少量Fe3+ 而不能用于溶液的配制,实验室为了除去自来水中的Fe3+以制取蒸馏水,可采用的方法是 (    A.过滤法          B.蒸馏法        C.结晶法        D.冰冻法

5、下列实验操作或作法正确的是(  )

A.用100ml量筒量取8.5ml的水        B.为了不造成浪费,实验剩余的药品放回原瓶

C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热     D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

6(多选)由于工业化的加快和社会环保理念的淡薄,在工业发达的长三角和珠三角地区,水质的恶化已引起相当严重的后果,用蒸馏的方法可以获得纯净的饮用水。实验室用此法制备纯净水的实验中,需要的仪器是           A、分液漏斗      B、蒸馏烧瓶       C、冷凝管        D、试管

7、分离下列各组混合物时,可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是           

A、氯化钠和硝酸钾         B、铁粉和锌粉   C、氯化钾和二氧化锰       D、碳酸铵和氯化铵

8、下列各组物质分离的方法不正确的是(   

A.碘水中的碘用萃取分液方法            B.水和酒精用分液的方法

C.用蒸馏的方法制蒸馏水                D.水中的硫酸钡用过滤的方法除去

9、在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后  (    )

A.整个溶液变紫色       B.整个溶液变为棕黄色  C.上层为无色,下层为紫红色    D.下层无色,上层紫红色

10、某实验小组领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是(    )

①蒸发  ②萃取  ③过滤  ④蒸馏    A.②③ B.①④ C.③④ D.①②

11、2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究,下列实验操作中在月球表面难以完成的是(  

A.蒸馏              B.溶解         C.过滤          D.蒸发

12、下列做法不正确的是

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中  B.实验室制蒸馏水时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.加热后的试管不能立即用冷水冲洗,防止骤冷炸裂

D.进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热,并用坩埚钳夹取

13(多选)下列实验操作中错误的是(                                  

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

14、下列实验操作或事故处理中,做法不正确的是

A.不慎将酸溅到眼中,立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,马上用湿布扑灭

D.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

15、提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液,可以使用的方法是(    )

A. 加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸

B. 加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸

C. 加入过量的硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸

D. 加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸

16、实验是化学研究的基础。下列有关各实验装置图的叙述中,正确的是(  

A.装置可用于除去乙醇中微量的食盐    B.装置可用于检验HCl气体

C.以KMnO4为原料,装置可用于实验室制备少量O2的发生装置

D.装置b口进气可收集CO2HCl等气体

17、某溶液中含有较大量的Cl、CO32- 、OH等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )

①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③        B.④②①②③        C.①②③②④        D.④②③②①

18、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是                                              

 

   ①过滤  ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液  ⑤加过量 Ba(OH)2溶液

   

A .①④②⑤③      B. ④①②⑤③      C .②⑤④①③     D.⑤②①④③

24.选择适宜的提纯或分离的方法,将操作名称(或操作方法)填入下列空白中

⑴除去硝酸钾晶体中少量的氯化钠 __________________________________

⑵除去粗铜中混有少量锌___________________________________________

⑶除去二氧化碳中混有少量水蒸气___________________________________

⑷除去氯化钾中混有少量的二氧化锰_________________________________

⑸从溴水中分离出溴单质________________      _____________________

⑹从碘的四氯化碳中分离出碘单质                                  

 = 7 \* GB2 除去氯化钠中混有的少量碳酸氢铵                                

1

2

3

4

5

6

7

8

9

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10

11

12

13

14

15

16

17

18

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第二节 化学计量在实验中的应用(第一课时)

在日常生活和科学研究中,人们常常根据不同需要使用不同的计量单位,人们用摩尔作为计量原子、离子、分子等微观粒子的“物质的量”的基本单位。

【自主导学】

1、根据“资料卡片”填空:

国际单位制中有7个基本物理量,表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从表中可看出,物质的量是国际单位制中的7个基本          之一。人们常常根据不同需要使用不同的计量        ,如用米、厘米等计量长度;用千克、毫克等计量质量;而用        作为计量原子、离子、分子等微观粒子的“             ”单位。

2、物质的量是一个            ,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为        

摩尔是物质的量的        ;符号为       1mol粒子集体所含的粒子数与                    相同,约为                   ;即                         称为1mol.

阿伏加德罗常数是                     ,即近似为                       ,它是一个       

符号为          ,单位为           

【知识点】

1、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数三者之间的转化关系?类似与数学上的什么函数?

 

 

 

 

【交流讨论】

1、物质的量的使用范围是什么?

 

 

2、物质的量与摩尔有何关系?摩尔使用时应注意什么?

 

 

 

 

 

3、下列说法是否正确?为什么?

氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol

 

 

41mol任何物质所含的粒子数、0.012kgC12所含的碳原子数、阿伏加德罗常数,这三个量在数值上是什么关系?

 

5、化学方程式中物质前面的化学计量数(化学系数)除了可表示粒子数目外,能否表示粒子物质的量?

 

 

 

【体验探究】

1、下列对于“摩尔”的理解正确的是                                    (                                      

A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量  B、摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

C、我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔   D1mol氧含6.02×1023O2

练:下列解释正确的是(    

A、物质的量就是物质的质量         B、物质的量是一个独立的名词

C、阿伏加德罗常数就是6.02×1023    DNA是纯数

20.5molO3(臭氧)中含有的分子数是             个、含有     mol原子,数目是         个、质子数是       个。

练:1.5molH2O中含有的分子数是             个、原子数是         个、电子数是       个。

2molCaCl2中含有的离子的物质的量是         molCa2+离子数是      个、Cl离子数是       个。

3、含1.5mol原子的CO2的物质的量为         mol;与        molH2SO4中含有O原子数相等。

练:⑴0.3molNH3分子中所含质子数与                        H2O分子中所含质子数相等。

含有0.4molAl3+Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是         

4、相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫中,含有分子数之比为          ,原子数比为          ,电子数比为          。氧原子数之比为           

含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为          ,分子数之比为          ,原子数比为         

5、现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体物质的量之比为(   )

A.1∶1∶1      B1∶2∶3         C3∶2∶1             D6∶3∶2

6、在无土栽培中,配制1L0.50molNH4Cl0.16molKCl0.24molK2SO4的某营养液,若用KClNH4Cl(NH4)2SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量(mol)分别为(   

A、0.400.500.12   B0.660.500.24   C0.640.500.24   D0.640.020.24

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第二节 化学计量在实验中的应用(第二课时)

【自主导学】

11mol任何粒子集体中都含有                   个粒子,而同样是这些数目的不同粒子集体所具有的质量一般是           ;摩尔质量是           物质的         。符号         ;单位    

2、原子、简单离子的摩尔质量是以         为单位,在数值上等于其                        

多原子组成的单质或化合物的摩尔质量是以       为单位,数值上等于其                      

原子团离子的摩尔质量是以       为单位,数值上等于其                      

M(Na)=            ; M(N2)=            ; M(H2SO4)=            ; M(NH4+)=            ;

【知识点】

1、物质的质量、物质的量、摩尔质量三者之间的转化关系?

 

 

 

2、结合第一课时中的式子与上面两个式子能否得到新的式子?意义是什么?

 

 

【交流讨论】

1、原子与原子(分子、离子)的质量之比与这两种粒子的相对原(分)子质量之比有何关系?为什么?

 

 

2、推导微观粒子个数与其质量、相对原子质量或相对分子质量的对应关系:

微观    一个C-12原子          一个O原子      一个Na+离子      一个CO2分子

        ↓×6.02×1023               ↓×6.02×1023          ↓×6.02×1023         ↓×6.02×1023

物质的量       molC-12原子         molO原子         molNa+离子        molCO2分子

                                                        

质量      0.012kg=    g             g                g                 g

                                                         

相对原子

分子质量                                                                 

3、到目前有哪些方法求出摩尔质量?

 

 

 

【体验探究】

1、铁原子的摩尔质量为           ;练:硫原子的摩尔质量为          

   氯化氢的摩尔质量为               双氧水的摩尔质量为          

   氯化钠的摩尔质量为               碳酸钠的摩尔质量为          

2、下列对摩尔质量叙述正确的是(   

A、氢气的摩尔质量是2g       B、氢气的摩尔质量等于其相对分子质量

C、氢的摩尔质量是2g/mol      D、氢气的摩尔质量是2g/mol

练:下列说法正确的是                                        (     )

A、氧的摩尔质量是32 gmol-1             B、硫酸的摩尔质量是98g

CCO2的相对分子质量是44g         DCO32摩尔质量是60g/mol

下列说法正确的是                                                 (                                                        

A、摩尔质量就等于物质的式量      B、摩尔质量就是物质式量的6.02×1023  

CHNO3的摩尔质量是63g          D、硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是                                                             

A32O2所含的原子数目为NA       B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C1molH2O含有的H2O分子数目为NA  D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

练:设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(   

A、甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等

BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16:1   C28g氮气所含的原子数目为NA

DNA个硫酸分子中所含氧原子个数与4NA个水分子中所含氧原子个数相等

4483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是        SO42—的物质的量是         ,所含H2O分子的数目是               个。

练: 20033月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是                 ;钴原子与氧原子的物质的量之比是             ;钴原子与氧原子的个数之比是               1mol该晶体中含有的氧原子数目是               。(比值可以用小数表示)122 g·mol-1   ;1:3.3 ;1:3.3 ;1.99×1024

5、相同质量的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为          ,分子数之比为          ,原子数为          ,硫原子个数比为         

练:19 % MgCl 2 溶液中,Cl H 2 O个数比为      

A4∶90         B4∶45         C2∶45         D19∶81

12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为 

A3.0g       B6.0g        C9.0g       D18.0g

64.9g某物质含有3.01×1022个分子,则该物质的摩尔质量是                     

练: 若NA表示阿伏加德罗常数,20滴水正好是mL,则1滴水所含的分子数是

A(10/9)NA                 B(5/9)NA      CNA/360      D(1/5)NA

n g O2中有mO原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为           (   

A32m/n        B16m/n       Cn/32m        Dn/16m

7、已知16gA20gB恰好完全反应生成0.04molC31.76gD,C的摩尔质量为多少?

 

 

8、某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子,则此元素的相对原子质量约为多少?

 

 

9、据“网易新闻中心”报道,20031213日,湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件,三名儿童在送往医院途中死亡。毒鼠强的毒害是严重的,国家已禁止使用该药来消灭老鼠。

那么什么是毒鼠强?它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240g·mol-1 ,其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.3%,所含氧元素的质量分数为26.7%,所含氮元素的质量分数为23.3%,所含硫元素的质量分数为26.7%。

根据以上各元素在其中所含的质量分数,试求各元素的物质的量之比及其化学式。

物质的量之比:C:H:O:N:S=2:4:2:2:1

化学式为:C4H8O4N4S2

 

 

可能用到的相对原子质量H-1  C12  O16  N-14  S-32  Cl35.5  Ne-20  K—39     Na-23   Mg-24  Ca-40  Zn-65 Cu-64 Fe-56 Ba-137

1、下列表示错误的是                                                 

    A.1mol O        B学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!1mol       C1mol O2       D1mol O2

2、下列说法学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!正确的是           (       )                          

A、摩尔是物质的质量单位              B、氢气的摩尔质量是2g  学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

C、1molNH3的质量是17 g/mol           D、碳酸钙与碳酸氢钾的摩尔质量相等

3、下列说法正确的是(  )

A1 mol氢约含有6.02×1023个微粒             BH2的摩尔质量是2 g

C1 mol O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2ND2NAH2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol

4、下列各组物质中,组成物质微粒的物质的量最多的是                    

A.0.4mol O2                            B.4 ℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm-3)

C.10 g的氖气              D.6.02×1023个硫酸学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!分子

5、a molN2amolNO相比较,下列叙述中正确的是                    

A、所含分子数相等                B、所含原子数总数相等

C、所含电子数相等                D、所含氮原子数相等

6、有NOCO2SO3三种物质,它们分别都含有1mol氧原子,则三种物质的物质的量之比为( )

   A.111     B123      C632         D321

7、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是(                                       

A.    36.5克HCl所含的原子数目为NA    B0.8molH2O含有的原子数目为2.4NA

C.1molH2含有的H2分子数目为NA       D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

8、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是(             

A.3.01×1022CO     B6.6g CO2       C6.4 g  SO2       D9.6g  H2SO4

9、若50滴水正好是m mL,则1滴水所含的分子数是( 

A.m×50×18×6.02×1023                         B.〔m/(50×18)〕×6.02×1023

C.(18m/50)×6.02×1023              D.(18×50×m/6.02×1023 

1020117月中国发射了“天宫一号”太空舱,火箭发射的燃料有很多,偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是(  )

A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g              B6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g

C1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol        D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

11a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为(  )

A(a/4b) mol1         B(b/a) mol1       C(a/b) mol1          D(b/4a) mol1

12、已知1.505×1023X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是(     )

A.16g          B32g          C64g /mol          D32g /mol

13、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(   

A.2.5×1019   B2.5×1022  C5×1019       D 5×1022

14、(多选)设一个12C原子质量为a g,一个R原子质量为b g,阿伏加德罗常数为NA,则R原子的摩尔质量为(        )

A.12a/b  g/mol    Bb×NA g/mol    C12 b/a g/mol        Da×NA g/mol

 

1

2

3

4

5

6

7

 

 

 

 

 

 

 

 

8

9

10

11

12

13

14

 

 

 

 

 

 

 

 

15、填充下列表格

物质

指定粒子的个数/

质量/g

物质的量/mol

摩尔质量/g.mol1

NH3

分子           

 

0.2

 

Fe

原子0.3NA

 

 

 

MgCl2

Mg2+            

Cl             

38

 

 

C2H6O

H原子           

 

0.25

 

 

 

 

 

 

 

 

161CH3COOH分子中含有           C          H        O,

1molCH3COOH分子中含有         molC             H        mol原子。

172.5 mol Ba(OH)2中含有____________Ba2,含有____________OH2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。含有1.204×1024OHBa(OH)2的物质的量是________

18、1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是        R的相对原子质量是     

19、相同物质的量的水与双氧水中,分子数比为                ,质量之比为              

氧原子数之比为               ,原子数之比为            ,电子数之比为           

20、相同质量的SO2SO3中,它们的物质的量之比为           ,分子数之比为            

原子数之比为             ,氧原子数之比为            ,电子数之比为             

21、含氢原子数相同的NH3CH4,它们的物质的量之比为            ,质量之比为         

   原子数之比为              ,质子数之比为              

22、摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为________

(2)NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为________

(3)已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为________

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第二节 化学计量在实验中的应用(第三课时)

在化学反应中经常遇到气体物质,那么对于气体来说,其量的多少通常用体积大小来表示,我们如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢?

【自主导学】

1、在讲气体体积是必须指明                      。常温常压是指                     

  标准状况是指                      

2、决定(或影响)物质体积大小的因素有 = 1 \* GB3                                              

 = 2 \* GB3                                               = 3 \* GB3                                              

3、气体摩尔体积是指                                          ,用          符号表示,单位是                         。气体摩尔体积的数值是       固定的,与                 有关。如标准状况下(标况、STP)气体摩尔体积为                ;在25℃和101Kpa的条件下,气体摩尔体积为           

4、气体体积为22.4L相当于棱长为               的立方体的体积。

【知识点】

1、气体体积(L)、气体摩尔体积(L/mol)、气体的物质的量(mol)三个量之间的关系?

 

 

 

2、阿伏伽德罗定律(五同定律):在同温 同压下,相同体积的任何气体的物质的量相同,所含的分子数相同。

推论有:

 

 

 

3、结合上节中的公式与本节公式,会得到一个什么新公式?表示的意义为什么?

 

 

 

 

 

【交流讨论】

1、(1)根据图114所示的电解水实验,观察不同时间试管内的气体体积的变化。生成的氧气和氢气的体积比各约是多少?

   2)假设电解了1.8gH2O,根据化学方程式计算生成的O2H2的质量。填表1-1

 

质量

物质的量

H2O2的物质的量之比

H2

 

 

 

O2

 

 

根据实验及计算能初步得到:

 

 

2、下表列出了标况时H2O2的密度,计算填表1-2

 

密度/g.L1

1mol物质的体积

H2

0.0899

 

O2

1.429

 

下表列出了20℃时几种固体和液体的密度,请计算填表1-3

 

密度/g.cm3

1mol物质的体积

Fe

7.86

 

Al

2.70

 

H2O

0.998

 

H2SO4

1.83

 

根据表1-21-3的计算结果,能得到什么结论呢?

 

 

3、(11mol物质的体积由哪些因素决定?                                              

21mol固体或液体物质的体积主要由什么因素决定?

                                                                                    

31mol气体物质的体积主要由什么因素决定?                                        

4)而该因素受哪两个量影响?                                                       

5)能得到什么结论呢?

 

 

4、使用气体摩尔体积概念时应注意什么?

 

 

22.4 L/mol数据进行计算时应注意什么?

 

 

【体验探究】

1、容器中有22.4LO2,下列叙述正确的是(    

A、它的质量是32g B、约含有6.01023O2分子 C、含2molO  D、红热的铁丝可在其中剧烈燃烧

练:设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(    

A、在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为NA   B、标况下,18gH2O所占的体积约是22.4L

C32gO2在标况下所占的体积约为22.4L

D、在同温同压下,同体积的任何气体单质所含的原子数相同

2、在标况下,33.6L氨气(NH3)的物质的量为          ,质量为          ,分子数为        ,含            mol原子,           mol电子,密度为           g/L.

练:在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为____  __,物质的量之比为__  ____,原子总数之比为__   ____,质量之比为__    ____,密度之比为__   ____

3、同温同压下,1mol Cl236.5g HCl气体的体积相比,前者和后者的大小关系是( 

大于        B  等于        C  小于         D  不能肯定

:等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2,在标况下体积由大到小顺序是                                                                

A ②>①>③>④   B ④>③>①>②  C③>②>④>①   D ①>④>②>③

4、将H2N2O2三种气体分别放入不同容器中,使它们的温度、密度相同,则其压强(p)大小的关系,符合(   

A p(H2)p(O2)p(N2)   B p(O2)P(N2)p(H2)  C p(H2)P(N2)p(O2)   D P(N2)p(O2)p(H2)

5、由CH4O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4O2的体积比为(                                         

A.2:1           B.1:2               C.2:3            D.3:2

 

第二节 化学计量在实验中的应用(第四课时)

在化学实验中经常要用到溶液,取用溶液时,一般不是称量它的质量,而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。

【自主导学】

1、初中学的溶液中溶质的质量分数等于              /               ×100%

  溶解度是指在一定的             下,        克水中最多能溶解的溶质的克数。

2、物质的量浓度是以单位体积          里所含                         来表示溶液组成的物理量,符号为             ,单位是                  。从某溶液取出任意体积的溶液,其浓度都                ,是因为溶液有             ,但所含溶质的量因所取溶液体积不同而        

两溶液混合,              可相加,但          不可相加(除完全相同的两份溶液相混合时,混合后的总体积可相加外)。

3、物质的量浓度和溶质的质量分数的比较

 

物质的量浓度

溶质的质量分数

溶质的单位

 

 

溶液的单位

 

 

表达式

 

 

特点

溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液中,所含溶质             相同,但溶质                 不一定相同。

溶液质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液中,所含溶质的           相同,但溶质的            不一定相同。

 

【知识点】

1、溶液的体积(L)、溶质的物质的量浓度(mol/L)、溶质的物质的量(mol)三个物理量之间的转化关系?

 

 

2、溶质的物质的量浓度cBmol/L)、溶质的质量分数(W%)、溶质的摩尔质量Mg/mol)、溶液的密度d(g/mL)四个量之间的转换关系?

 

 

3、溶液的稀释公式有哪些?

 

 

 

【交流讨论】

11 mol/L的硫酸溶液的含义是什么?

 

 

 

2、将342gC12H22O11(蔗糖,相对分子质量为342),溶解在1L水中,所得溶液的物质的量浓度是否为1 mol/L?为什么?

 

 

 

3、溶液中离子的物质的量浓度与溶质的物质的量浓度、溶质的化学式、溶液体积的关系如何?

 

【体验探究】

1、将58.5gNaCl溶解在水中,形成500mL溶液时的NaCl物质的量浓度为           

练:①将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度为                      

②标况下,22.4LHCl配成0.5L盐酸,其物质的量浓度为                

2molNaOH配成200mL溶液,其物质的量浓度为                 

10molHCl能配成           L物质的量浓度为2 mol/L的盐酸。

⑤物质的量浓度为2 mol/LH2SO4溶液500mL,含H2SO4的物质的量为             H+的物质的量为         SO42的物质的量为        

2500mL1mol/L CaCl 2Ca2+物质的量浓度为               Cl物质的量浓度为             

  100mL1mol/L CaCl 2Ca2+物质的量浓度为               Cl物质的量浓度为             

由此可知溶液中离子的物质的量浓度只与          的物质的量浓度及溶质化学式中该离子的      有关,而与溶液的           无关。

练:①100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=            mol/L,c(OH)=        mol/L

200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=           mol/L,c(SO42)=          mol/L

Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)=0.6mol/Lc(SO42)=          mol/L 。其中Fe3+SO42的物质的量浓度的比值为        500 mL溶液中Fe3+SO42的物质的量的比值为   

3、将VLHCl气体(STP)溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为(      

AV/22400mol/L    B1000V/22.4mol/L     CV/22.4mol/L   DV/11.2mol/L

4、(多选)下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是(    

A150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液      B75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液

C150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液      D50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

5、(多选)下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(   

A150 mL 1 mol·L1NaCl                 B75 mL 2 mol·L1NH4Cl

C150 mL 3 mol·L1KCl               D75 mL 2 mol·L1CaCl2

610g 10%NaOH溶液稀释成50mL,所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为(  

A0.02mol·L1     B0.05mol·L1     C0.25mol·L1      D0.5mol·L1

7、将4g NaOH溶解在10mL的水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液物质的量浓度为(  

A1mol/L      B0.1mol/L     C0.01mol/L     D10mol/L

8、某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(                                                                                           

A6.25mol/L      B12.5mol/L          C7mol/L            D7.5mol/L

9、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合,若溶液的体积变为二体积之和,则混合溶液中钠离子浓度为(   

A0.2mol/L          B0.3mol/L          C0.6mol/L          D0.8mol/L

10、设NA代表阿伏加德罗常数,下列对于0.3mol/LK2SO4溶液的说法不正确的是(   

A2L溶液中含有0.6NASO42离子    B2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L

C1L溶液中含K+离子0.6mol           D1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA

11、在标况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol1)溶于0.1L水中,所得溶液密度为d g·mL1,求此溶液的物质的量浓度。

 

12、在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同,则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

第二节 化学计量在实验中的应用(第五课时)

初中学过一定质量分数溶液的配制,这是初中学过的唯一的定量实验,哪怎么配制一定物质的量浓度的溶液呢?

【自主导学】

1、配制一定质量分数溶液的步骤为                            

2、容量瓶是一种          ,不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,不能作为             ,也不能用来长期         溶液。

使用前一定先                    ,其上标有                       。它有不同规格,但如要配制450mL溶液时应选用             的容量瓶。

【知识点】

1、一定物质的量浓度溶液的配制

 

步骤为:计算→称量(量取)→溶解(稀释)→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签


 

 

 

 

 

 

 

 

 

2、溶液是不带电的,但其中有阳离子和阴离子。所以溶液中存在电荷守恒。

 

 

【交流讨论】

1、一定物质的量浓度溶液的配制(误差分析(填“偏大”“偏小”“无影响”)

根据cn/Vm/MV, 判断所配溶液的误差可能由nVmV引起

A、称量或量取

①砝码生锈              ②砝码有油污             ③砝码残缺              

④将砝码放在左盘且使用了游码               ⑤量取液体溶质时量筒内有水                  ⑥俯视量筒刻度读数          ⑦仰视量筒刻度读数            

⑧吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中         ⑨把吸湿性物质(如NaOH)放在纸上称量    

B、溶解、移液与洗涤

①溶解搅拌时有溶液溅出             ②转移时有溶液溅出           

③容量瓶洗涤后未经干燥就使用             ④未洗涤烧杯和玻璃棒          

⑤除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量取浓溶液的量筒(或移液管),并将洗涤液并入了容量瓶     

C、定容

①溶液未冷却就转入容量瓶           ②未摇匀就定容             

③定容时俯视容量瓶刻度             ④定容时仰视容量瓶刻度          

⑤在定容之后再上下倒置摇匀,发现液面低于标线,        再加水至标线           

⑥在定容时不小心加水超过了标线,又用滴管把多余的液体取出         

【体验探究】

1、按下列实验方案能达到要求的是( 

A、托盘天平称量25.20g NaCl固体       B、用量筒量出11.4mL 0.1mol/L的盐酸

C、用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸   D、用250mL容量瓶配制0.1mol/L 150mL盐酸

2、配制0.5 mol·L1 NaOH溶液250 mL,在下列仪器中:①托盘天平  ②量筒  ③烧杯 ④玻璃棒  ⑤漏斗  500 mL 容量瓶  ⑦药匙  250 mL 容量瓶  ⑨胶头滴管  ⑩坩埚,需要用到的仪器有               

3、配制200 mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是              

4、在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)             

A.使用容量瓶前检查它是否漏水  B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处,用滴管加蒸馏水到标线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

5、用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:① 计算所用浓硫酸的体积;② 量取一定体积的浓硫酸;③ 稀释;④ 转移、洗涤;⑤ 定容、摇匀可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙请回答下列问题:

1)上述仪器中,在配制稀硫酸时不需要使用的有              (填代号),还缺少的仪器是                         

2)所需浓硫酸的体积是              ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是           

(从下列中选用:A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml)。

3)第③步实验的操作是                                                                 

4)第⑤步实验的操作是                                                                 

5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 (        

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水。(         C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。(        

D. 定容时俯视溶液的液凹面。(        

E. 配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,若俯视读数。(        

F. 配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,若仰视读数。(        

G. 用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸。(         H.洗涤量筒,并将洗涤液转移容量瓶中(        

6、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题:

(1) 配制稀盐酸时,应选用容量为           mL的容量瓶;

(2) 经计算需要         mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的        mL A. 5  B. 10  C. 25  D. 50

7、有K2SO4Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中K浓度是0.2mol·L1SO42的浓度是0.7mol·L1,则Al3浓度最接近于      A0.4mol·L1    B0.2mol·L1   C0.3mol·L1    D0.6mol·L1

8、某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr,在25℃时a g晶体溶于b g水中,既达饱和,形成V mL溶液,则下列表达式中不正确的是(   

A.饱和溶液的物质的量浓度100aMr18x/MrV B.饱和溶液的质量分数aMr18x/a+bMr

C.25℃,R的溶解度100aMr18x/bMr+18axD.饱和溶液的密度(a+b/V

 

第二节化学计量在实验中的应用测试题

一、选择题

1、在容量瓶上无需有标记的是                                               

   A、刻度线     B、温度       C、浓度          D、容量

2、实验室用浓硫酸配制1 mol·L1的稀硫酸溶液250 mL,下列不需要的仪器是     

   A、烧杯       B、漏斗       C、玻璃棒        D、容量瓶

3、下列说法正确的是(  )

A.CO2的摩尔质量是44g          B.阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的碳原子数

C.一定温度和压强下,气体的体积主要取决于分子本身的大小

D.物质的摩尔质量等于其相对分子质量

4、质量相同的下列气体中,相同条件下体积最大的是(   

ACH4           BN2           CCO2         DSO2

 

5、下列说法正确的是(   

A.摩尔是一种国际基本物理量      B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C1mol氧的质量为16g            D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同

6NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是        

A1L溶液中含0.3NAK+                 B1L溶液中含0.9NA个离子

C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L       D2L溶液中含0.6NA个离子

71mol Cl236.5g HCl气体的体积相比,前者和后者的大小关系是( 

大于        B  等于        C  小于         D  不能肯定

8、同温同压下,等质量的SO2和CO2正确的叙述是(  )

A.分子数之比1:1   B.密度之比4:11  C.密度之比11:16   D.体积之比11:16

9、下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是(    )

①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃ 9mL 水  ④0.2mol H3PO4

A.①④③②         B.④③②①       C.②③④①       D.①④②③

10、两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A.原子总数           B.质子总数             C.分子总数          D.质量

11“1.0 mol/LNa2SO4溶液的含义是                                        

A1L水中有1mol Na2SO4                  B1L溶液中含有142g Na2SO4

CSO4 2-的物质的量浓度为2.0 mol/L   D1LNa2SO4溶液中含有Na+ 1 mol

12、科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是(  )

A.原子数           B.分子数          C.体积              D.物质的量

学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!13、如下图所示,下列实验操作方法正确的是

14、下列实验能达到目的的是           (    )

A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B .提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振荡、静置分层后。取出有机层再分离

C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

15、 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当他们的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是(    )

A. 1:1:1        B. 1:2:3         C. 3:2:1        D. 3:4:3

16、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1  mol·L-1的是

A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

B.常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与水混合配成10 L溶液

D.从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

17、 配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使溶液的浓度偏高的是(    )

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水                 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C. 定容时观察液面俯视 D. 定容时倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于标线,再补几滴水到标线

18、配制0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL,在下列仪器中①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL容量瓶 ⑨胶头滴管  ⑩坩埚,需要用到的仪器有(  )

A.①③④⑥⑨⑩                            B.①④⑦⑧⑨⑩    

C.①②③④⑦⑧⑨                   D.①②④⑤⑧⑨

19、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl浓度为(    )

A.0.5mol/L     B.0.6mol/L     C.1.00mol/L     D.2mol/L

20、在标准状况下,4g H211.2L O21mol H2O中,所含分子数最多的是______,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________

21、在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为______,物质的量之比为______,原子总数之比为______,质量之比为______,密度之比为______

22、由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是             (填写编号)。

用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数

使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

没有用蒸馏水洗烧杯23次,并将洗液移入容量瓶中

容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干

定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

 

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第一章从实验学化学复习

本章知识体系

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

一、混合物的分离和提纯的方法(物理方法)

操作

名称

适用范围

主要仪器、用具

实例

操作要点

过滤滤渣洗涤

可溶物与不溶物(水)的分离

漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒

粗盐提纯

一贴二低三靠;加水洗涤滤渣除去吸附的离子

 

 

 

结晶

蒸发

结晶

可溶性固体与液体(水)分离

蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

食盐溶液的蒸发结晶

有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干

降温

结晶

两种在水中溶解度随温度变化而不同的可溶性固体分离

烧杯、玻璃棒

KNO3NaCl混合物的分离

先配成高温下的饱和溶液,再降温结晶,过滤

蒸馏

沸点不同的相溶液体混合物分离

蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶

制蒸馏水、分离酒精和水、碘的四氯化碳溶液

温度计水银球放在支管口附近的位置,冷却水和蒸气逆向

分液

两种不相溶液体的分离

分液漏斗

汽油和水

下层从下口流出,上层从上口倒出

萃取分液

一种溶质在互不相容的两种溶剂中溶解度不同

分液漏斗

CCl4从碘水中分离出碘

两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复,静置分层,分液

洗气

气气分离(杂质气体与试剂反应或溶解)

洗气瓶

除去CO2中的H2O

混合气通过洗气瓶,长进短出

加热

固体杂质发生反应

坩埚或蒸发皿

除去MnO2中的C

玻璃棒搅拌使受热均匀

1、下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是(  )

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭,再用大量水冲洗

B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂

D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是(  )

 

A

B

C

D

物质的

化学式

H2SO4()

C2H5OH(酒精)

Hg()

NaCl

危险警

告标签

3.下列有关过滤实验的操作中不正确的是(  )

A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸相互接触 B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁相互接触

C.过滤操作中,玻璃棒与烧杯口相互接触   D.为加快过滤,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

4.在粗盐提纯的实验中,蒸发时的正确操作是(  )

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热  B.开始析出晶体后,用玻璃棒搅拌

C.等水分完全蒸干后停止加热      D.蒸发皿中出现多量固体时即停止加热

5.[双选]下列实验操作中错误的是(  )

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

6.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是(  )

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗    B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

7.已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有

A.过滤 B.升华 C.加热分解 D.洗气法

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用________。(2)除去O2中少量的水蒸气,用________。

(3)除去固体碘中混有的少量NaI,用________。(4)除去氧化钙中的CaCO3,用________。

答案:(1)A (2)D (3)B (4)C

8.人们可根据物质的性质,采取适当的方法将混合物中各物质分离开来:

(1)不溶性固体与水的混合物,如泥沙与水,可用________方法分离;

(2)可溶性固体与水的混合物,如水和食盐,可用________方法分离;

(3)两种可溶性固体,若它们的溶解度随温度变化不同,如氯化钠和硝酸钾,可通过________方法将其分离;

(4)两种互相溶解但沸点不同的液体,如水与乙醇,可用________方法分离;

(5)两种互不相溶的液体,如汽油与水,可通过________方法分离。

答案:(1)过滤 (2)蒸发 (3)结晶 (4)蒸馏 (5)分液

9、海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:

eq \x(海藻)eq \x(海藻灰)eq \x(悬浊液)eq \x(I的溶液)eq \x(X)eq \x(Y)eq \x(晶态碘)

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:

已知氯水中含有Cl2中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2

回答下列问题:

(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:

______________,____________。

(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F中下层液体的颜色为______色,上层液体中溶质的主要成分为______。

(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。

(4)在灼烧过程中,将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。

A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.酒精灯

答案:(1)过滤 萃取 (2)无 密度大 紫红(或紫) KCl (3)分液、蒸馏 (4)BCE

二、混合物提纯的方法(化学方法)

原则:不增、不减、易分、易复原

除杂方法或除杂试剂的选择:杂质→沉淀NaCl(MgCl2Na2SO4Na2CO3)

                          杂质→气体NaCl(Na2CO3 NaHCO3)

                          杂质→被提纯物质CO2(CO)Cu(Fe)

三必须:除杂试剂必须过量、过量试剂必须再除去、过程必须最佳、除多种杂质时,考虑试剂加入顺序。

1、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂,按下列步骤操作:

eq \x(固体)eq \x(溶液)eq \o(――,\s\up7(加过量B),\s\do5(操作))加过量B操作Ⅰeq \x(滤液)eq \x(KCl溶液)eq \x(KCl固体)

(1)写出三种试剂的化学式:A__________,B__________,C________。

(2)根据题意,回答下列问题:

加入过量A的目的是___________________________________________________,

加入过量B的目的是___________________________________________________,

加热煮沸的目的是_____________________________________________________。

(3)操作是________,操作是________。

(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl(2)除尽Mg2SOeq \o\al(2,4)除尽过量的Ba2 使HCl挥发(3)过滤 蒸发

2、实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3+CO2+H2O)

如果此方案正确,那么:

(1)操作可选择________或________仪器。

(2)操作为什么不用硝酸钡溶液,其理由是_____________________________________

__________________________________________________________________________。

(3)进行操作后,如何判断SOeq \o\al(2,4)已除尽,方法是_________________________________

__________________________________________________________________________。

(4)操作的目的是________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________。

(5)操作的目的是_________________________________________________________。

解析:(1)操作为加热使NH4HCO3受热分解,因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚。(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NOeq \o\al(,3),在以后操作中无法除去。(3)判断SOeq \o\al(2,4)已除尽的方法:取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SOeq \o\al(2,4)已除尽。(4)操作加入Na2CO3溶液,目的是除去过量的Ba2。先加Na2CO3后过滤,可以减少一次过滤操作。(5)除去溶解在溶液中的CO2HCl

 

三、离子检验

离子

操作及现象

反应化学方程式

H+

滴加石蕊试液(变红)

 

OH

滴加石蕊试液(变蓝)

滴加酚酞试液(变红)

 

SOeq \o\al(2,4)

先加稀盐酸(无现象)再滴加BaCl2溶液(白色沉淀)

 

Cl

先加AgNO3溶液(白色沉淀)再加稀硝酸(白色沉淀不溶)

 

COeq \o\al(2,3)

先加CaCl2溶液(白色沉淀)再加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体

 

1、某溶液中可能含有SOeq \o\al(2,4)、COeq \o\al(2,3)、Cl。为了检验其中是否含有SOeq \o\al(2,4),除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(  )

A.H2SO4           B.HCl       C.NaOH           D.NaNO3

2、某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO4(变蓝),则可断定该混合气中一定有(   )

A.HCl、CO2、H2   B.CO、H2、H2O  C.CO、H2、NH3    D.HCl、CO、H2O

 

 

 

 

 

 

四、物质的量与粒子数、物质质量、气体体积、溶液物质的量浓度等之间的转化关系图

F:\王英\创新\化学\人教化学必修1\1-82.TIF1、阿伏伽德罗常数=0.012KgC-12所含有的碳原子数=1mol物质所含有的粒子数≈6.02×1023mol1

2、摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于相对原子质量、相对分子质量或式量。

3、粒子的物质的量(n)、粒子数(N)、气体体积(V)之间的关系

n1/n2=N1/N2=V1/V2(同温同压)

4、一个粒子的质量=M/NA

5、气体的密度d=m/V=M/Vmd1/d2=M1/M2

6、溶液中离子物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×离子个数

7、溶液稀释定律:溶质的量不变,m()·w()= m()·w()c()·V()=c()·V()

8、溶解度与溶质质量分数w换算式:学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

 

9、质量分数与物质的量浓度的换算:学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

 

10、化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比,对于都是气体也可以表示气体的体积之比;

11、一定物质的量浓度溶液的配配制:

主要仪器:量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

方法步骤:计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶

识差分析:关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!来判断。

12、气体体积、溶液体积在转化为物质的量时一定要用升(L)为单位。

 

1、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A.在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为NA

B.标准状况下22.4L乙醇完全燃烧,生成的二氧化碳的分子数为2NA

C.46g二氧化氮(NO2)和46g四氧化二氮(N2O4)含有的原子数均为3NA

D.1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

2NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是                          

标准状况下,22.4 L氦气中含2NA个氦原子

B 18g水中含有的电子数为10NA

含有NA个氢原子的H2的物质的量为0.5mol

1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

3、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确 的是 (    )

A.常温常压下,2g氢气所含分子数目为NA

B.在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4 L

C.18g水中含有的电子数为10NA          

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

5、在相同温度下,相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中,容器内的压强最小的是(  )

A.二氧化碳         B.氯气        C.氢气         D.二氧化氮

6、下列两种气体的分子数一定相等的是

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4          B. 等体积等密度的CO和C2H4  

C. 等温等体积的O2和N2                          D. 等压等体积的N2和CO2 

7、在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是

A.1:2     B.2:1   C.2:3    D.3:2

8、某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成,若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是:(  ) 

A.1:3      B.3:1       C.1:7     D.7:1

9、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是

A. 甲的分子数比乙的分子数多                B. 甲的物质的量比乙的物质的量少

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小            D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

10、等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A.1:2:3          B.1:6:9      C.1:3:3        D.1:3:6

11、将标准状况下的  a L HCl(气体)溶于 1000 g  水中,得到的盐酸的密度为 b  g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是(  )

A. mol/L           Bmol/L     C.mol/L              D.mol/L

120.5L 1mol/LFeCl30.2L 1mol/LKCl 溶液中,Cl-的物质的量浓度之比为 (   

A 5:2           B1:1           C3:1            D1:3

13、下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是  (   

A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液        B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C50ml 1mol/L NaCl溶液            D25ml 0.5mol/L HCl溶液

14、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL0.1mol/L MgSO4溶液200mL0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是                         

A  111    B  321    C  323    D  113

15、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(     )B

A.所用NaOH已经潮解                   B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里          D.定容时观察液面仰视

161.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是        R的相对原子质量是     

17、O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________,原子个数比为__________,分子的物质的量之比为__________。

(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,质量比为________。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL1,质量分数为98%)的体积为________ mL。

答案:(1)32 11 32 (2)11 23 23 (3)eq \f(22.4bc,a·NA) L (4)5.4

 

18、用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答问题:

1)需要取浓硫酸            mL

2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是                 

向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水

用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次

用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸

将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀

用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切

继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线

 

 

 

 

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48)

1.化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是(  )

A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量

2.下列的分离方法不正确的是(  )

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物

3.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是(  )

4.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是(  )

A.在标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L

B.在标准状况下,1 mol任何物质的体积都约是22.4 L

C.常温常压下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L

D.在标准状况下,0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L

5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是(  )

A.在常温常压下,11.2 L O2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为2NA

C71 g Cl2所含原子数为2NA

D.标准状况下,1 mol H2O1 mol H2的体积都约为22.4 L

6.常温常压下,用等质量的CH4CO2O2SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是(  )

7.下列说法中,正确的是(  )

A1 mol O21 mol N2所占的体积都约为22.4 L

BH2的气体摩尔体积约为22.4 L

C.在标准状况下,1 mol H21 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

D.在标准状况下,22.4 LN2N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol

8.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是(  )

A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水

B.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线12 cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中

9.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(  )

A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)

C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

10.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(  )

ANaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热

BKNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤

CNaCl溶液(Br2):加CCl4,分液

DKNO3溶液(NaCl):加热蒸发得浓溶液后,降温

11.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm,其中镁离子的质量分数为5.1%300 mL该溶液中Cl的物质的量约为(  )

A0.37 mol            B0.63 mol

C0.74 mol                      D1.5 mol

12[双选题]有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:

eq \x(\a\al(Na2CO3,溶液))eq \x(\a\al(白色,沉淀))eq \x(\a\al(沉淀溶解,并产生气体))eq \x(\a\al(产生,白色沉淀))

则甲、乙、丙三种溶液可能是(  )

ABaCl2H2SO4MgCl2         BCaCl2HNO3AgNO3

CCaCl2HNO3NaCl                 DBaCl2HClNa2SO4

13.下列说法正确的是(  )

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21

B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12

14[双选题]NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是(  )

A2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA

B500 mL溶液中NOeq \o\al(,3)浓度为0.2 mol/L

C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/L

D500 mL溶液中NOeq \o\al(,3)总数为0.2NA

15.配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是(  )

A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

16.把V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(  )

A.eq \f(ba,V) mol/L               B.eq \f(2ba,V) mol/L

C.eq \f(2(ba),V) mol/L         D.eq \f(2(2ba),V) mol/L

二、非选择题(本题包括6小题,共52)

17(6)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰,会发生如下化学反应:CaOH2O===Ca(OH)2,且生成物不溶于乙醇。

(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇,下列做法中最佳的是________(填字母序号)

A.加入过量的生石灰过滤

B.加入过量的生石灰蒸馏

C.加入过量的生石灰后分液

(2)在你选择的需要加热的实验方法中,需要用到的玻璃仪器,除酒精灯外,还有____________。在该方法的实验步骤里,在加热之前的操作是________,并且对此要注意的问题是_________________________________________________________________

(3)用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置,目的是________________________________________________________________________

答案:(1)B (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使水从冷凝管的下口进,上口出 (3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温

 18.(6)(1)14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为______ mol/L

(2)若从中取出50 mL,其物质的量浓度为________ mol/L;溶质的质量为______g

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na的物质的量浓度为______ mol/LSOeq \o\al(2,4)的物质的量浓度为______ mol/L

答案:(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1

 19.(8)O2O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:

(1)等质量的O2O3所含分子个数比为__________,原子个数比为__________,分子的物质的量之比为__________

(2)等温等压下,等体积的O2O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,质量比为________

(3)NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)

(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL1,质量分数为98%)的体积为________ mL

答案:(1)32 11 32 (2)11 23 23 (3)eq \f(22.4bc,a·NA) L (4)5.4

 20.(10)18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下:

计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸

稀释 转移、洗涤 定容、摇匀

完成下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是________ mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)

A10 mL              B25 mL

C50 mL              D100 mL

(2)步实验的操作是___________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(3)步实验的操作是____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(偏大偏小无影响填写)?

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________

D.定容时俯视溶液的凹液面________

答案:(1)16.7 B

(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌

(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线下1 cm2 cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止;塞紧瓶塞,倒转摇匀

(4)A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大

 21.(10)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的COeq \o\al(2,3)SOeq \o\al(2,4)Cl

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:称量样品,溶解沉降,________________冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示________(填选项的标号)

A.左盘重,样品轻                  B.左盘轻,砝码重

C.右盘重,砝码轻                  D.右盘轻,样品重

(3)在进行操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:________________________

(4)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。

在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有________生成,证明溶液中有________离子

在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有________离子。

在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有________离子。

答案:(1)过滤 蒸发 (2)B (3)搅拌,加速样品溶解 引流,防止滤液溅到漏斗外 搅拌,使溶液受热均匀,防止滤液飞溅 (4)气泡 COeq \o\al(2,3) 白色沉淀 SOeq \o\al(2,4) 白色沉淀 Cl

 22.(12)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制100 mL a mol/L的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题:

(1)称量粗盐样品m g,在托盘天平左盘上放________,右盘上放________

(2)过滤时,漏斗下端管口应________,漏斗里液面应________

(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热,等加热至________时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是____________________________,反应的化学方程式是______________________

(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________,反应的化学方程式是___________

(6)配制100 mL a mol/LNaCl溶液时,应从W g固体中称取NaCl的质量为____________,配制时应在__________中进行定容。

答案:(1)粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上)

(2)靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 (3)蒸发皿 剩余较少液体 (4)使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2Na2CO3===CaCO32NaCl

(5)除去过量的Na2CO3

Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2

(6)5.85ag 100 mL容量瓶

 

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