高一化学必修1第二章学案

孙华龙】 发表于 2015-09-25 15:07:00 点击: 【字体: 收藏

第二章化学物质及其变化

第一节  物质的分类(第一课时)

图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍,为什么你能够很快地找到你所需要的书?这是因为人们将这些书籍陈列在书架之前,已经对它们进行了分类处理。

【自主导学】

1、对大量事物进行分类时,首先设定          ,然后进行分类。

2、常用的分类方法有                                              

3、元素根据原子的最外层电子数可分为                                        

4                                  化学物质

                                    根据                 

 

 混合物                                                     纯净物

                                                           根据             

 

    单质                                                          化合物

 根据                                                         根据             

 

金属  非金属 稀有气体     无机化合物                                       有机化合物

                          根据                

 

     氧化物    氢化物                                  

【知识点】

             金属氧化物                               酸性氧化物

1、氧化物                                   氧化物    碱性氧化物

             非金属氧化物                             两性氧化物

                                                      不成盐氧化物

                                                      特殊氧化物

         含氧酸                                一元酸

2、酸                                        二元酸

         无氧酸                                多元酸

         可溶性碱

3、碱

         难溶性碱

         酸式盐                                  钠盐

4、盐    正盐                                  钾盐

         碱式盐                                  盐酸盐

         复盐   混盐                             硫酸盐……

              化合反应                              氧化反应

5、化学反应   分解反应                  化学反应

              置换反应                              还原反应

              复分解反应

【交流讨论】

1、根据自主导学中物质分类方法,写出下列物质类别

1、铁 2、氧气 3、硫酸 4、氧化铁 5、二氧化碳 6、氯化钾 7、二氧化硫  8、双氧水 9、碳酸钙

10、石油  11、碳铵  12、酒精  13、氯化氢气体  14、空气  15、粗盐  16、含镁60%MgO

17、氩气  18、硝酸银  19、碳酸   20、澄清石灰水  21、氢氧化钠  22、塑料  23、铁矿石 

24、氯气  25、碳酸氢钠  26、铝合金 

其中混合物有                       ;有机化合物有         ;金属单质有       

非金属单质有             ;稀有气体有        ;金属氧化物有            ;氢化物有    

非金属氧化物有            ;酸有           ;碱有           ;盐有          

2、对下列化学反应进行分类:

 = 1 \* GB3 硫在氧气里燃烧

②红磷在氧气里燃烧

③铁丝在氧气里燃烧

④镁条在氧气里燃烧

⑤蜡烛在氧气里燃烧

【体验探究】

MnO2

 
1、下列反应进行分类时(按初中),既属于氧化反应又属于化合反应的是(  

点燃

 

点燃

 
A  Zn + H2SO4 ==  ZnSO4 + H2    B  2KClO3 == 2KCl  +  O2

C  S + O2  ==  SO2                D    H2 + Cl2 ==  2HCl

2、将 = 1 \* ROMAN I中物质与 = 2 \* ROMAN I I中物质的类别用短线连起来

 = 1 \* ROMAN I                     = 2 \* ROMAN I I

          Na2SO4                 含氧酸盐

          KHSO4                  无氧酸盐

          NaCl                    钠盐

          BaSO4                  硫酸盐

          NaHCO3                酸式盐

3、下列物质的分类正确的是(   

 

碱性氧化物

酸性氧化物

 

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

C

NaOH

H2CO3

CaF2

CO

SO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO2

4、根据某种共性,可将CO2SO2归为一类氧化物,下列物质中与它们属于同一类的是(    

ACaCO3  B.SO3   C. CuO    D.KMnO4

5、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是(   

A.石灰石   B.Ca(OH)2  C.CaCO3   D.CH4

6、写出6个有CO2生成,且符合下列要求的化学方程式

 = 1 \* GB2 一种盐分解                                  = 2 \* GB2 一种金属氧化物跟单质反应

 = 3 \* GB2 一种非金属氧化物跟单质反应

 = 4 \* GB2 两种氧化物反应

 = 5 \* GB2 一种盐跟一种酸反应

 = 6 \* GB2 一种化合物跟一种单质反应

第一节  物质的分类(第二课时)

【自主导学】

1、分散系是把              物质分散在              物质中所得到的体系(或         

                 是分散质,                是分散剂。

2、分散系根据分散质、分散剂的状态可分为        种分散系。

      分散质                                  

 

 

      分散剂                      

举例:气—气                       气—液                    气—固                    

      液—气                       液—液                    液—固                      

      固—气                       固—液                    固—固                      

3、分散系根据分散质的              ,可将分散系分为                              

  溶液可根据溶液的           可分为无色溶液和有色溶液;有色溶液如铜盐溶液是       色,碘水溶液是        色;碘的四氯化碳溶液是       色;铁盐溶液是        色;

浊液根据分散质的状态分为                         

4、丁达尔效应就是光束通过           时,可看到一条                   通路。

【知识点】

1、溶液、胶体和浊液三种分散系的比较

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子直径大小

(本质差异)

 

 

 

分散质粒子

分子或离子

分子的小集合体

或单个高分子

分子的大集合体

外观

均一、透明

均一、透明

不均一、不透明

稳定性

 

 

 

能否透过滤纸

 

 

 

能否透过半透膜

 

 

 

区分方法

 

 

 

 

实例

 

 

 

2、氢氧化铁胶体的制备

向烧杯中加入25mL蒸馏水,将其加热至沸腾,向盛在烧杯中的       水中              逐滴加入1~2mL(或5~6滴)FeCl3        溶液。继续         至溶液呈           ,停止加热,所得的液体就是氢氧化铁胶体。

【交流讨论】

1、氢氧化铁胶体的制备时应注意什么问题?

 

 

 

 

2、在我们的生产生活中你知道哪些现象或事实与胶体有关吗?

 

 

3、怎样提纯胶体?

 

 

【体验探究】

1.下列分散系属于胶体的是(  )

A.淀粉溶液  B.食盐水    C.牛奶    D.碘酒

2.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的(  )

A.溶液    B.悬浊液    C.乳浊液   D.胶体

3.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是                                                 

 A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀              B.加入碘水不变蓝

C 加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生  D.加入碘水变蓝 

4.今有两瓶标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用多种方法对其鉴别。

                                                           

                                                           

                                                            

⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶,若能够发生丁达尔现象的是淀粉,余者为氯化钠溶液。

②在两支试管(黑底点滴板、井穴板等取溶液1-2滴)中分别取1mL未知溶液,然后分别滴入1-2滴硝酸银溶液,能够产生白色沉淀的氯化钠溶液,余者为淀粉溶液。

③用两支试管中分别取1mL未知溶液,然后在酒精灯火焰上加热,出现糊状聚沉的是淀粉溶液,余者为氯化钠溶液。

其它如:导电法、品尝(因为该两种溶液无毒)法等合理的方法都算正确答案。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第二节 离子反应(第一课时)

许多化学反应是在水溶液中进行的,参加反应的物质主要是酸、碱、盐。我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中的导电实验现象,那么这些物质在水中究竟发生了怎样的变化?

【自主导学】

1、金属是一种良导体,主要是因为金属中有能            电子,电子是带负电荷的,在有外加电源(金属两端存在电势差)时,其中的自由电子作          移动,形成电流即金属导电。

2、电解质是                                         的化合物。蔗糖、酒精等化合物,无论在水溶液还是在熔化状态下         导电,这样的          叫做非电解质。

3、结合教材,认识氯化钠的溶解过程:将氯化钠加入水中,由于           作用而减弱了氯化钠晶体中Na+Cl之间的             ,使氯化钠晶体发生        并形成了能够              

                               。这一过程可以用电离方程式表示                       

4、结合教材,认识酸是电离时生成的阳离子全部是                  的化合物。

                 碱是电离时生成的阴离子全部是                  的化合物。

                 盐是电离时生成          阳离子(或铵根离子)和         阴离子的化合物。

【知识点】

                                 电解质(电离),主要有金属氧化物、酸、碱、盐和    

1、化合物(据一定条件下能否电离)

                                 非电解质(不电离)主要有非金属氧化物、大多数有机物和   

电解质

金属氧化物

水溶液中

 

 

 

 

熔化状态下

 

 

 

 

2、电离方程式是用阳离子和阴离子表示电解质电离的式子。

 = 1 \* GB3 HCl==                                    = 2 \* GB3 H2SO4==

HNO3==                                   NaOH==

Ca(OH)2==                                MgCl2==

Al2(SO4)3==                               NH4NO3==

NaHCO3==                                 NaHSO4==

3、电解质溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的阴阳离子,但整个溶液显电中性,这是因为溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。

 

 

4、电解质根据在水中能否完全电离可分为强电解质(全部)和弱电解质(部分)

 

 

【交流讨论】

1、氯化钠固体能导电吗?电解质本身一定能导电吗?能导电的物质一定是电解质吗?

 

2、金属的导电能力在不同温度下是一样吗?电解质溶液的导电能力与什么有关?

 

3CO2NH3的水溶液能导电,但它们不是电解质,为什么?

3、如右图的溶液导电性装置进行实验,向盛有稀Ba(OH)2的烧杯中逐滴加入稀H2SO4溶液,能观察到什么现象?加以解释,写出有关的反应化学方程式。


A.NaOH固体溶于水后能导电,所以NaOH是电解质 

B.CO2水溶液能够导电,所以CO2是电解质

C.铜导电性很好,所以铜是电解质    D.FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3溶液是电解质

2、[双选题]下列说法正确的是(  )

A.水导电性很差,所以水是非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物不一定都是非电解质

D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电

3、某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(  )

A.NaCl是非电解质        B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl只有在溶液中才能导电

4、化工生产中常常用到三酸两碱三酸指硝酸、硫酸和盐酸,两碱指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________。依据是__________________。

③写出纯碱的电离方程式________________________________________________。

5、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(  )

 

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

碳酸钙

D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠

6、下列物质中,导电性能最差的是(  )

A.熔融的氢氧化钠   B.石墨棒

C.盐酸溶液      D.固态氯化钾

7、某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是(  )

A.0.50 mol NaOH   B.100 mL水

C.0.50 mol酒精        D.0.50 mol Na2SO4

8、对某酸雨水的水样分析的数据如下:c(NH4)2.0×10-5 mol/Lc(Na)1.9×10-5 mol/Lc(Cl-)6.0×10-5 mol/Lc(NO3)2.3×10-5 mol/Lc(SO42)2.8×10-5 mol/L,则此酸雨水的c(H)约为(    

A.103             B10               C105          D106

57.工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3Cu2Fe2Cu2。取上述反应后溶液20 mL进行分析,测得其中c(Fe3)1 mol/L,向其中加入足量的硝酸银溶液,过滤、干燥,可获沉淀17.22 g。则上述反应后20 mL溶液中Cu2浓度为

A.0.5 mol/L                B1 mol/L                   C1.5 mol/L                D2 mol/L

第二节 离子反应(第二课时)

电解质在水溶液中发生了电离,产生了能自由移动的离子,所以电解质在水溶液中发生的反应就必然有离子参加。

【自主导学】1、酸碱盐的溶解性:钾钠铵硝溶;硫酸不溶铅和钡;氯化物不溶只有银;碱能溶钾钠钡;碳酸能溶钾钠铵;注意CaSO4Ca(OH)2微溶于水。

难电离的物质记住:            CH3COOHNH3·H2O

2、离子反应是指                                 的反应。

3                                                的式子是离子反应方程式。一个正确的离子方程式必须遵循                 守恒和             守恒。

4、离子方程式不仅可表示                           ,而且还可以表示                     

但是化学方程式只能表示一个                       

5、实验2-1的现象:1.          2.              ,反应的化学方程式为                        

实验2-2的现象:                          ;反应方程式为                               

实验2-3的现象及反应方程式:

1.                                                                                 

2.                                                                                 

3.                                                                                 

【知识点】

1、离子方程式书写步骤:                   向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液

Ⅰ、写正确的写出反应的化学方程式

Ⅱ、改把易溶于水、易电离的物质改写成离子

形式把单质、氧化物、难溶于水、气体和难电

离仍用化学式。

Ⅲ、删删除两边都有的离子,要等量删除。

Ⅳ、查检查方程式两边符合质量守恒和电荷守恒。

2、把离子方程式还原成化学方程式

一般遇到H+→三大酸盐酸、硫酸、硝酸;     OH—→三种碱氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡;

金属阳离子→三种盐硝酸盐、氯化物、硫酸盐;酸根离子→三种盐钠盐、钾盐、铵盐;

注意必须进行验证而且答案不是唯一的。

3、判断离子方程式是否正确

检查①是否符合改写规则;②是否符合两个守恒;③是否符合客观事实;④是否符合电离规律;

4、判断离子是否共存

离子要能共存必须同时满足:

①离子间不能结合生成沉淀;如

②离子间不能结合生成气体;如

③离子间不能结合生成水等弱电解质如

另外还有一些附加的隐含条件

①溶液无色透明时,有色离子就不能存在

②强酸性溶液或pH值小于7或滴入石蕊试液显红色,就是说明溶液中有大量H+

③强碱性溶液或pH值大于7或滴入石蕊试液显蓝色或滴入酚酞试液显红色,就是说明溶液中有大量OH

【交流讨论】

1、怎样判断反应是离子反应?只要是离子反应就有离子方程式吗?

 

2、微溶于水的物质在写离子方程式时怎么处理?

 

3、写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应、氢氧化钾溶液与稀盐酸反应、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应、氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的离子方程式,你发现了什么?

 

3、离子反应发生的条件是什么?

 

 

【体验探究】

1、写出下列反应的离子方程式

①碳酸钙和盐酸的反应

②氯化铁溶液和氢氧化钾溶液的反应

③锌和稀硫酸反应

④氧化铜与稀盐酸反应

⑤硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应

⑥实验2-3中反应的离子方程式

 

 

2、把离子方程式还原成化学方程式

H++OH==H2O

Ag++Cl==AgCl↓

CO32+2H+==H2O+CO2

3、判断下列离子方程式的正误,指出错误并加以改正。

①铁与盐酸反应2Fe + 6 H+ == Fe3+ + 3H2

②盐酸与氢氧化钡溶液反应2H++2OH==2H2O

③铜加入到硫酸中Cu + 2H+ == Cu2++ H2

④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应H+ + SO42 + Ba2+ + OH == BaSO4+ H2O

⑤铜与硝酸银溶液反应Cu + Ag+== Cu2+ + Ag

⑥碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应CO32+2H+==H2O+CO2

⑦钠与水反应 Na + H2O == Na++ OH + H2

⑧盐酸跟氢氧化镁反应:HOH===H2O

4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )

A.Na、Mg2、Cl、OH    B.H、Ca2、COeq \o\al(2,3)、NOeq \o\al(,3)

C.Cu2、K、SOeq \o\al(2,4)、NOeq \o\al(,3)   D.Na、H、OH、Ca2

5、下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是(  )

A.MnOeq \o\al(,4)、K、Na、SOeq \o\al(2,4)   B.Na、K、HCOeq \o\al(,3)、Cl

C.Mg2、NHeq \o\al(,4)、Cl、NOeq \o\al(,3)   D.Ba2、K、S2、SOeq \o\al(2,4)

 

离 子 反 应 练 习 题

选择题只有一个答案

1.下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是(          

A.邓稼先     B.李四光    C.华罗庚    D.侯德榜

2.下列叙述中正确的是(  )

①溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出H的化合物都是酸 能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应

A.全部     B⑤⑥             C③④         D①②

3.下列关于电解质说法正确的是(  )

A.能导电的物质叫电解质                  B.电解质在通电时发生电离

C.NaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质 D.熔融的K学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!OH导电,所以KOH是电解质

4.有关电解质的说法正确的是(  )

A.纯水不导电,所以水不是电解质      BSO3水溶液的导电性很好,所以SO3是电解质

C.液态的铜导电性很好,所以铜是电解质   DNa2O液态时能导电,所以Na2O是电解质

5.下列电离方程式的书写正确的是(  )

A.NaHCO3===NaHCOeq \o\al(2,3)               B.Al2(SO4)3===Al3学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!SOeq \o\al(2,4)

C.H2SO4===2HSOeq \o\al(2,4)                     D.NaHSO4===NaHSOeq \o\al(,4)

6.下列叙述正确的是(  )

A.NaCl溶液在电流作用下电离成NaCl          B.溶于水后能电离出H的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电  D.NaCl固体不导电是由于不含NaCl

7.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是(  )

A.MgCl2     BKClO3      CBaCl2           DHCl

8.下列叙述正确的是(  )[来源:Zxxk.Com]

A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样      B.所有的离子方程式都可表示一类反应

C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示  D.易溶于水的化合物都可写成离子形式

9.下列物质的导电性能最差的是(  )

A.熔化的氢氧化钠           B0.1 mol/L盐酸   C0.1 mol/L醋酸    D.氯化钾固体

10.下列不能发生离子反应的是(  )

A.NaCl溶液与AgNO3溶液B.KNO3溶液与NaOH溶液C.稀硫酸与BaCl2溶液D.盐酸与Na2CO3溶液

11.下列反应属于离子反应的是(       

A.H2O2反应生成水              B.锌片投入稀硫酸中

C.KClO3MnO2混合共热制O2       DC高温下与CO2反应生成CO:学科网]

12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )

A.澄清的石灰水与盐酸的反应:OHH===H2O

B.氧化镁与稀硝酸反应:O22H===H2O

C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合:Ba2SOeq \o\al(2,4)===BaSO4

D.碳酸钙溶于稀盐酸中:COeq \o\al(2,3)2H===H2OCO2

13.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明

主要成分 钾离子(K)2027.3 mg·L1    氯离子(Cl)3034.2 mg·L镁离子(Mg2)20.224.9 mg·L1       硫酸根离子(SOeq \o\al(2,4))24学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!27.5 mg·Leq \o(1,\s\do4( ,))   则该饮用水中还可能较大量存在(  )

AOH   BAg        C.Na             DCa2

14.已知某溶液含有NaBa2Fe2三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是(  )

ASOeq \o\al(2,4)      BCl            COH           DCOeq \o\al(2,3)

15.下列离子方程式书写正确的是(  )

A.铁片放入稀盐酸中:2Fe6H===2Fe33H2[来源:..Z.X.X.K]

B.大理石放入稀硝酸中:COeq \o\al(2,3)2H===CO2H2O

C.锌片插入硫酸铜溶液:2ZnCu2===Cu2Zn2

D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Cu2SOeq \o\al(2,4)Ba2学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2OH===Cu(OH)2BaSO4

16.下列离子方程式中,错误的是(  )

AZn与稀硫酸反应:Zn2H===Zn2H2

B.金属铜与稀盐酸反应:Cu2H===Cu2H2

CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应:Ca2COeq \o\al(2,3)===CaCO3

D.氧化铁与稀盐酸学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!反应:Fe2O36H===2Fe33H2O

17.下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存的无色学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!溶液(  )

A.NaCl学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!NOeq \o\al(,3)SOeq \o\al(2,4)          BKCu2NOeq \o\al(,3)Cl

CMg2ClSOeq \o\al(2,4)HCOeq \o\al(,3)[来源:Zxxk.Com]                         DBa2NOeq \o\al(,3)ClCOeq \o\al(2,3)

18.离子方程式BaCO32H===CO2H2OBa2学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!H不能代表的物质是(  )

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A①③      B①④⑤     C②④⑤        D①⑤

19.只能表示一个化学反应的离子方程式为(    

A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2+H2O+2CH3COO   B、Ba2+2OH+2H学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!+SO42==2H2O+BaSO4

C、CH3COOH+OH==CH3COO+ H2O               D学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!Fe3+3NH3H2O==Fe(OH)3+3NH4

20.下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)SO2OH===HSOeq \o\al(,3)

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCOeq \o\al(,3)Ba2OH===BaCO3H2O

C.盐酸滴入氨水中:HOH===H2O

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:COeq \o\al(2,3)2H===CO2H2O

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19

20

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21.现有以下物质:①NaCl晶体 液态HCl 熔融KCl 蔗糖 铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体

(1)以上物质中能导电的是________

(2)以上物质中属于电解质的是________,属于非电解质的是________。[来源:++]

(3)以上物质中,溶于水能导电的是______________

答案: (1)③⑤ (2)①②③⑦⑧ ④⑥ (3)①②③⑥⑦⑧

22. (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①Ba(OH)2__________________________②NaHSO3__________________________

③HNO3____________________________④Na2CO3__________________________

(2)按酸、碱、盐分类,其中属于酸的是________,属于碱的是________,属于盐的是________

答案: ①Ba(OH)2===Ba22OH ②NaHSO3===NaHSOeq \o\al(,3) ③HNO3===HNOeq \o\al(,3) ④Na2CO3===2NaCOeq \o\al(2,3)[来源:Z_xx_k.Com]

(2)③  ②④

23.写出下列反应的化学方程式,再将它们改写成离子方程式

 

Fe HCl――                             离:                                     

 

Zn+ H2SO4――                             离:                                     

 

CuO H2SO4――                           离:                                       

 

Fe2O3 HCl――                            离:                                       

 

Fe CuSO4――                           离:  学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!                                    

 

Mg(OH)2 HNO3――                       离:                                    

 

Cu(OH)2 H2SO4――                        离:                                    


⑸ NH3·H2O HCl――                       离:                                    

 

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!NaHCO3 HCl――                        离:学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!                                     

 

NaHCO3 NaOH――                          离:                                    

 

CO2 + 2NaOH ――                          离:                                    

 

Al + H2SO4――                          离:                                     

 

CuSO4 + Ba(OH)2――                          离:                                    

 

CaCO3 + HCl――                          离:                                    

 

Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O       离:                                     

 

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2                      离:                                    

 

Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O        离:                                    

 

MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O    离:                                    

 

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O   离:                                    

 

Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2             离:                                    

 

 

24.除杂题(用离子方程式表示)

Na2SO4Na2CO3                                                          

NaClNa2SO4                                学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!                             

FeSO4CuSO4                   学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!                                         

Na2CO3NaOH                                                           

NaHCO3Na2CO3                                                          [

25.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SOeq \o\al(2,4)COeq \o\al(2,3)Cl

(1)当溶液中有大量H存在时,则不可能有________存在。

(2)当溶液中有大量Ba2存在时,溶液中不可能有________存在。

(3)当溶液中有________________阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。

答案:(1)COeq \o\al(2,3) (2)SOeq \o\al(2,4)COeq \o\al(2,3) (3)Ba2 Ag

26.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中含有KAgFe3ClOHNOeq \o\al(,3)六种离子,甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是__________________________

乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量________(活性炭”“硫酸亚铁铁粉”),可以回收其中的金属________(填元素符号)

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________转为沉淀,经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。

答案: OH Cl K 铁粉 Ag AgFe3ClOH KNO3

27.在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、A学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!gNO3溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为ABCD并两两混合,其实验现象为:AB产生无色气体;BC产生白色沉淀;AD产生白色沉淀;AC无明显变化。

(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)

A________B________C________D________。[来源:Zxxk.Com]

(2)AB反应的离子方程式为______________________________

(3)AD反应的离子方程式为______________________

答案: (1)HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3

(2)COeq \o\al(2,3)2H===CO2H2O

(3)AgCl===AgCl↓

28.在某一混合溶液中,经检测含有学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!NaFe3Cl三种离子,有Na质量为46g,Cl质量为177.5g,问Fe3质量为多少g

 

离子反应测试题

1.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(  )

A.NaCl晶体、BaSO4  B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精  D.熔融的KNO3、硫酸溶液

2.下列物质的电离方程式,不正确的是(  )

A.NaHCO3===H+COeq \o\al(2,3)+Na      B.HNO3===H+NOeq \o\al(,3)

C.NaHSO4===H+SOeq \o\al(2,4)+Na       D.Ba(OH)2===Ba2+2OH

3.下列叙述中正确的是(  )

A.能电离出氢离子的化合物叫做酸       B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐D.由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐

4.下列物质的导电性能最差的是(  )

A.熔化的氢氧化钠                 B.0.1 mol/L盐酸   C.0.1 mol/L醋酸        D.氯化钾固体

5.下列不能发生离子反应的是(  )

A.NaCl溶液与AgNO3溶液B.KNO3溶液与NaOH溶液C.稀硫酸与BaCl2溶液D.盐酸与Na2CO3溶液

6.下列离子方程式正确的是(  )

A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2

B.锌与盐酸反应Zn+2H+2Cl===Zn2+2Cl+H2

C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应2Fe3+3Ba(OH)2===2Fe(OH)3+3Ba2

D.氢氧化铜与硫酸反应:OH+H===H2O

7.下列反应能用H+OH===H2O表示的是(  )

A.醋酸和氢氧化钠溶液  B.氢氧化镁和盐酸   C.氢氧化钡和稀硫酸  D.澄清石灰水和硝酸

8.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是(  )

甲:K、Na、OH、NOeq \o\al(,3)   乙:OH、COeq \o\al(2,3)、Cl、K

丙:Cu2、SOeq \o\al(2,4)、OH、Cl   丁:Ba2、Na、OH、NOeq \o\al(,3)

A.甲                 B.乙      C.丙           D.丁

9.下列离子方程式中,正确的是(  )

A.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH===Ca2+2CH3COO+CO2+H2O

B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag===Cu2+Ag

C.向稀硫酸溶液中加入铁粉:2Fe+6H===2Fe3+3H2

D.盐酸跟氢氧化镁反应:H+OH===H2O

10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(  )

A.Cu2+2OH===Cu(OH)2↓    CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2+Na2CO3

B.COeq \o\al(2,3)+2H===CO2+H2O   BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2+H2

C.Ca2+COeq \o\al(2,3)===CaCO3↓      Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3+2NaNO3

D.H+OH===H2O            2KOH+H2CO3===K2CO3+2H2O

11.[双选题]下列说法正确的是(  )

A.水导电性很差,所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物不一定都是非电解质

D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电

12.[双选题]一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中含有的离子是(  )

A.一定溶有SOeq \o\al(2,4)             B.一定溶有COeq \o\al(2,3)    C.可能有Ag                  D.可能有SOeq \o\al(2,4)

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12

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13.掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气

按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置

 

符合的条件

物质的化学式或名称

(1)

混合物

 

(2)

电解质,但熔融状态下并不导电

 

(3)

电解质,但难溶于水

 

(4)

非电解质

 

(5)

既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电

 

答案:(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3 (4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg、稀硫酸

14.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质,进行如图所示的实验,请将实验现象填入下表中的空格处。

实验操作

灯泡亮度变化

(1)通入CO2之前

(2)开始通入CO2

 

(3)恰好完全沉淀

 

(4)沉淀完全后,继续通入过量CO2

 

(5)再通入CO2

 

 

 

 

答案:(2)变暗 (3)熄灭 (4)又变亮 (5)明亮程度几乎不变

15.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SOeq \o\al(2,4)、COeq \o\al(2,3)、Cl

(1)当溶液中有大量H存在时,则不可能有________存在。

(2)当溶液中有大量Ba2存在时,溶液中不可能有________存在。

(3)当溶液中有________和________阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。

答案:(1)COeq \o\al(2,3) (2)SOeq \o\al(2,4)、COeq \o\al(2,3) (3)Ba2 Ag

16.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下:

①A+B―C+E      ②C+NaOH―蓝色沉淀D+F

③D―A+E         ④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3

(1)试写出它们的化学式:

A__________;B__________;C________;D________;E__________;F__________。

(2)写出反应①、④的离子方程式。

①______________________;④______________________________________________。

答案:(1)CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4(2)①CuO+2H===Cu2+H2O

④Ba2+SOeq \o\al(2,4)===BaSO4

17.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、COeq \o\al(2,3)、NOeq \o\al(,3)。现进行如下实验:

(1)用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。

(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后,没有沉淀生成。

(3)另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验推断:原溶液中肯定有________离子,肯定没有________离子,不能肯定存在________离子。

答案:OH、Na、Cl Mg2、Cu2、COeq \o\al(2,3) NOeq \o\al(,3)

18.在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。

某环保小组对河水监测时发现①甲处河水呈乳白色

②乙处河水呈红褐色 ③丙处河水由浑浊变清

④丁处河水产生气泡,河水仍清。

请推断:(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲________,乙________,丙________,丁________。

(2)在M处取出的河水中,肯定含有的大量离子是____________。

答案:(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3

(2)Na、Cl、Fe3、Ca2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第三节 氧化还原反应(第一课时)

在我们学过的化学反应中,如果从反应物变为产物时元素的化合价是否变化来分类,可分为氧化还原反应和非氧化还原反应,化学反应的实质是原子间的重新组合。核外电子,特别是最外层电子与化学反应有着密切关系。只有从微观角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系,才能揭示氧化还原反应的本质。

【自主导学】

1、化学反应从反应前后物质类别和种类数目变化可分为四种基本反应,即为                

                                                       

2、化学反应从得氧和失氧角度可分为                                   

3、常见元素的常见化合价:钾钠银一氢;二钡钙镁锌;铜一二,铁二三;添个亚字不能懒;负二硫四六;负三正五磷和氮;负四碳二四;氧常为负二少有负一;氯常为负一但还有其它;……

4、写出下列反应的化学方程式并把它们的类型填在相应位置(填序号)。标出元素的化合价。

①镁条燃烧                        ②二氧化碳与水反应生成碳酸                        

③煅烧石灰石                      ④高锰酸钾加热分解                                 

⑤氢气还原氧化铜                         ⑥锌与稀硫酸反应                           

⑦硝酸银溶液与氯化钠溶液反应                                   

⑧氯化钡溶液与稀硫酸溶液反应                                   

⑨一氧化碳还原氧化铁(炼铁)                                   

⑩甲烷(CH4)燃烧                                              

化合反应有           分解反应有           置换反应有         复分解解反应有        

4、凡是                                     是氧化还原反应。

【知识点】

1、四种基本反应与氧化还原反应的关系如图

化合反应与氧化还原反应是交叉关系,

有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

分解反应与氧化还原反应是交叉关系,

有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还原反应。

 

2、 几组概念

氧化反应:物质得到氧的反应→物质中元素化合价升高的反应

还原反应:物质失去氧的反应→物质中元素化合价降低的反应

 

被氧化:物质中元素化合价升高即该物质或元素被氧化

被还原:物质中元素化合价降低即该物质或元素被还原

 

【交流讨论】

1、导学中⑨⑩两个反应不属于四种基本反应,能否找到新标准对反应进行重新分类?

 

2、怎样判断反应是否是氧化还原反应?有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?

 

3、氧化反应和还原反应是同时出现,同时消失的;有元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低吗?

 

【体验探究】

 AUTONUM  1、下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是           (  

A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2         B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2

C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2   D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

 AUTONUM  2、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是                                      

ANa2CO3CaCl2===CaCO32NaCl      BFe+CuSO4===Cu+FeSO4

C2NaHCO3高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。Na2CO3+CO2↑+H2O      DCaOH2O===CaOH2

 AUTONUM  3、(多选)属于氧化还原反应的离子方程式的是                           

ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O                      B2Fe2+Cl 2Fe3+2Cl-

CHCO3-+H+ CO2­+H2O                                            D2Na2H2O 2Na+2OH-H2

4、(多选)下列反应不一定是氧化还原反应的是(  )

A.化合反应  B.分解反应  C.复分解反应  D.置换反应

5、(多选)下列反应属于非氧化还原反应的是(  )

AFe2O33CO2Fe3CO2         BNH4NO3*N2O↑2H2O

C2NaHCO3*Na2CO3CO2H2O  DCu2OH2CO3*2CuOCO2H2O

6、下列反应中,氯元素被氧化的是(  )

A2KClO32KCl3O2                   B2P5Cl22PCl5

CMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2  DH2Cl22HCl

7、在2FeBr23Cl22FeCl32Br2的反应中,被氧化的元素是(  )

  AFe     BBr     CFeBr   DCl

8、氧化还原反应发生在同种元素之间的是                                        

AZn2HClZnCl2H2↑                             B2H2SSO23S2H2O

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。C H2CuOCu H2O                              D2H2O  2H2O2

9P单质在反应4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中是(  )

A.被氧化           B.被还原

C.既被氧化又被还原      D.既未被氧化又未被还原

10、阅读下列材料后回答问题。

一个体重50 kg的健康人,体内约含有2 g铁,这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含 Fe2的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3转化成Fe2,有利于人体吸收。

(1)在人体中进行Fe2eq \o(,\s\up7(),\s\do5())①②Fe3的转化时,反应中的Fe2发生________反应,

反应中的Fe3被________。

(2)服用维生素C,可使食物中的Fe3转化成Fe2这句话说明,维生素C在这一反应中被_______。

(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_____________________________________,

离子方程式为__________________________________________________________。

 

 

第三节 氧化还原反应(第二课时)

【自主导学】

1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(  )

A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl   

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3    

D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中氧为-1价)

2、对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是                      (    )

A.不可能是氧化还原反应 B.只能是复分解反应  C.可能是置换反应 D.可能是化合反应

3、化学反应的实质是                          ;氧化还原反应的实质是                 

【知识点】

1、氧化还原反应中的几组概念:

氧化反应:物质得到氧的反应→物质中元素化合价升高的反应→物质中元素原子失去电子的反应;

还原反应:物质失去氧的反应→物质中元素化合价降低的反应→物质中元素原子得到电子的反应;

氧化剂:得到电子的物质(反应物);具有氧化性;在反应中被还原,氧化还原剂。

还原剂:失去电子的物质(反应物);具有还原性;在反应中被氧化,还原氧化剂。

氧化性:物质具有得到电子能力(性质)

还原性:物质具有失去电子能力(性质)

氧化产物:发生氧化反应而得到的产物;具有氧化性;

还原产物:发生还原反应而得到的产物;具有还原性;

高 失 氧

 

化合价升去电子,被化,发生化反应

 
2、氧化还原反应中几组概念之间的关系

 

 


化剂  +  原剂 …  ======  还原产物  +  氧化产物 …

化合价降到电子,被原,发生原反应

低 得 还

 
 

 

 


3、氧化还原反应中电子转移的标注方法

得到1×1 e

 
双线桥法:先找到化合价变化的元素,用线条把反应物、生成物中化合价变化的同种元素连接,箭头指向生成物中的元素,再算出元素一个原子得到或失去的电子数乘以实际变化的原子个数。

得到1×3e

 

 


失去2×2e

 
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2

 


6 e

 
单线桥:先找到化合价变化的元素,用线条把反应物中化合价变化的不同种元素连接,箭头指向得电子的元素,再注明电子数。

 


Fe2O33CO2Fe3CO2

【交流讨论】

1、钠与氯气反应、氢气与氯气反应都是氧化还原反应,分析在这两个反应中原子最外层电子数是怎样变化的,与其化合价变化有何关系?

 

 

 

 

2、常见的氧化剂、还原剂有哪些?举例生活和生产中涉及氧化还原反应的现象和事实?

 

 

【体验探究】

1、下列说法正确的是(  )

A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化   B.还原剂是一种能够得到电子的物质

C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应   D.氧化反应和还原反应是同时发生的

2、在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中,氧化产物是(  )

AKCl     BMnCl2    CH2O     DCl2

3、下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是                                  

A.C→CO2                    B.CO2 CO                       C.CuO→Cu            D.H2SO4→BaSO4

4、工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是(  )

A.SO2在反应中被氧化            B.NaClO3在反应中失去电子

C.H2SO4在反应中作氧化剂        D.1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子

5、钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为:TiO22C2Cl2TiCl42CO。下列关于该反应的说法中正确的是

ATiO2是氧化剂                                           B.氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1

CCl2发生氧化反应                                       D.当2 mol C参加反应时,转移的电子数目为2 NA

6、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为                                   .........................          

A.5∶3                         B5∶4                  C1∶1                   D3∶5

7、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2

(1)该反应中的还原剂是________。

(2)该反应中,发生还原反应的过程是____________________。

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为________。

答案:(1)H2O2 (2)H2CrO4Cr(OH)3

(3)

 (4)3.36 L

8、已知3BrF3 + 5H2O == 9HF + HBrO3 +  Br2   +  O2;该反应中的氧化剂是________;还原剂是________;被氧化的元素是________;被还原的元素是             ;氧化产物是          ;还原产物是                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第三节 氧化还原反应(第三课时)

【自主导学】1、氧化还原反应相关概念图

 氧化剂    具有          化合价               电子  发生                 产物         

反应物

性质

实质

特征

产物

反应

性质

 

 

 

 


 还原剂    具有          化合价               电子  发生                 产物         

2、现有中学化学中常见的几种物质:

O2Mg、CO、WO3W、CO2

请回答下列问题:

(1)四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。

(2)请将对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应方程式:________+________________+________

(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式:_________________________________。该反应中________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,________是氧化产物,________是还原产物。

【知识点】

1、氧化还原反应中的规律

①化合价规律:一种元素往往有多种化合价,其中元素最高价只具有氧化性;最低价只具有还原性;中间价既具有氧化性又具有还原性。如S有—2(只具有还原性)、0、+4(既具有氧化性又具有还原性)、+6(只具有氧化性)

             在同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应时,化合价变化规律是“变中间,不交叉”;

如H2S + H2SO4(浓) == S + SO2 + H2O

②电子守恒:在一个发生了的氧化还原反应中,得到电子的总数等于失去电子总数;

③强弱规律:在一个发生了的氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;

还原性:还原剂>还原产物

即:强氧化性(氧化剂) + 强还原性(还原剂) == 弱氧化性(氧化产物) + 弱还原性(还原产物)

④先后规律:一种氧化剂遇到多种还原剂时,先与还原性强的还原剂反应;

一种还原剂遇到多种氧化剂时,先与氧化性强的氧化剂反应;

【交流讨论】1、物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

物质氧化性、还原性强弱不能根据得失电子数目的多少进行比较。

①根据发生了的氧化还原反应:氧化性:氧化剂>氧化产物;氧化剂>还原剂

                            还原性:还原剂>还原产物;还原剂>氧化剂

②根据金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性:强                                                  

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

氧化性:弱                                                 

根据非金属活动性顺序:F2O2Cl2Br2I2S

氧化性:强                                   

                     FOHClBrIS2

还原性:弱                                  

③根据物质中同种元素化合价高低

一般化合价越高,氧化性越强;化合价越低,还原性越强;

2、几种物质或离子的氧化、还原产物和氧化性强弱

KMnO4被还原时的产物与溶液酸碱性有关:酸性—Mn2+、中性—MnO2、碱性—MnO42

H2O2遇氧化剂时表现还原性,氧化产物只为O2;遇还原剂时表现氧化性,还原产物只为H2O

氧化性:Cl2Br2Fe3+I2S;还原性:ClBrFe2+<IS2

【体验探究】

1.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )

A.F2、K、HCl                 B.Cl2、Al、H2     C.NO2、Na、Br2                    D.O2、SO2、H2O

2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是(  )

A.Mg                              B.Cu       C.Ag                                     D.H2

3.已知如下反应:2BrOeq \o\al(,3)+Cl2===Br2+2ClOeq \o\al(,3)ClOeq \o\al(,3)+5Cl+6H===3Cl2+3H2O,2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的(  )

A.ClOeq \o\al(,3)>BrOeq \o\al(,3)>Cl2>Fe3>I2        B.BrOeq \o\al(,3)>Cl2>ClOeq \o\al(,3)>I2>Fe3

C.BrOeq \o\al(,3)>ClOeq \o\al(,3)>Cl2>Fe3>I2        D.BrOeq \o\al(,3)>ClOeq \o\al(,3)>Fe3>Cl2>I2

4.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )

A.Cu+2Fe3===Cu2+2Fe2       B.10Cl+2MnOeq \o\al(,4)+16H===2Mn2+5Cl2+8H2O

C.2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl       D.5Pb2+2MnOeq \o\al(,4)+2H2O===5PbO2+2Mn2+4H

5、 R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4,若反应中R2O8n- 变为RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为(    )A.1             B.2              C.3             D.4

6、下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是(  

A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2  B4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2O

C6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2O  D8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O

7、反应NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式,当氧气有1/3NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为()A、4:9:24:14:28 B1:1:1:1:2C8:9:12:10:20 D、任意比均可

8、(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl、H中,具有氧化性的是________,其中氧化性强的是________。

(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应,请写出盐酸在三个反应中,分别表现什么性质:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2________;NaOH+HCl===NaCl+H2O________;

2HClH2+Cl2________。

(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

9、已知RxOeq \o\al(2,4)+MnOeq \o\al(,4)+HRO2+Mn2+H2O变化过程中,0.2 mol RxOeq \o\al(2,4)参加反应,共转移0.4 mol 电子。

(1)反应的氧化产物为________。(2)x=________。(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。

1、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是                

A.化合反应一定是氧化还原反应     B.分解反应一定不是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应     D.复分解反应不一定是氧化还原反应

2、下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是           (  

A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2        B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2

C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2   D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

3、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是                                      

ANa2CO3CaCl2===CaCO32NaCl      BFe+CuSO4===Cu+FeSO4

C2NaHCO3高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。Na2CO3+CO2↑+H2O      DCaOH2O===CaOH2

4、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )

A.金属冶炼                  B.燃放鞭炮            C. 食物腐败                    D.点制豆腐

5、 从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是          

ANa2S                         B S                       C SO2                                     D H2SO4

6、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是              

A、野火烧不尽,春风吹又生              B、春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

C、粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间      D、爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏 

7、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是 (   

A、无水硫酸铜、蔗糖               B、硅胶(具有吸湿性)、硫酸亚铁

C、食盐、硫酸亚铁                 D、生石灰、食盐

8、下列反应中,铁元素发生氧化反应的是  (    )

A、FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑      B、Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2

C、FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O        D、Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2

9、下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示 (   

                                                                              甲          

A  Fe S             BCuS          CFeO       DFeCu

10、火药的爆炸反应为:2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是 (   

A、N              B、C            C、N和S         D、N和C

11、既是化合反应,又是氧化还原反应的是                                                               

①生石灰加水  SO2和氧气生成SO3  CO燃烧  ④炽热的碳和水蒸汽反应 ⑤钠在氯气中燃烧

A.①②③                      B.③④⑤                C.②③⑤               D.①④⑤

12、0.3molCu2SHNO3溶液恰好完全反应NOCu(NO3)2H2SO4H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是 (    

A1.0mol          B1.2mol        C0.3mol        D2.2mol

13、从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:                        

    14CuSO­4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是     

ACu2S既是氧化产物又是还原产物         B5molFeS2发生反应,有10mol电子转移

C、产物中的SO42离子有一部分是氧化产物  DFeS2只作还原剂

14、全世界每年铜的产量为8×106t,工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S,其中铜元素为+1价)生产铜的主要反应为:Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是    

A.该反应中Cu2S只是还原剂                   B.每生产1molCu需转移2mol电子

C.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D.若用该反应生产铜,全世界每年产生的SO2的体积(标准状况)约为1.4×106L

14、[双选题]诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为:

2MoS27O22MoO34SO2                            MoO32NH3·H2O(NH4)2MoO4H2O

(NH4)2MoO42HClH2MoO4↓+2NH4Cl   H2MoO4MoO3H2O

⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

A.反应①和⑤都属于置换反应   B.进行②③④步反应的目的是提纯MoO3

C.在反应①中Mo和S均被氧化

D.利用H2CO和铝分别还原等量的MoO3,消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3

15、[双选题]水热法制备Fe3O4纳米颗粒反应是3Fe22S2O32O2xOHFe3O4S4O622H2O,下列说法中,正确的是

A.生成1 mol Fe3O4,转移的电子总数为4 mol     B.Fe2和S2O32都是还原剂

C1 mol Fe2被氧化时,被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 mol    Dx2

16、[双选题]有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应:

A2+B===B2+A  A2+C===C2+A   B2+C===C2+B C2+D===D2+C

由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(  )

A.氧化性:A2>B2>C2>D2         B.氧化性:D2>C2>B2>A2

C.还原性:A>B>C>D             D.还原性:D>C>B>A

17、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是

A.该混盐与稀硫酸反应产生l mol S时转移2NA个电子

B.向该混盐中加入稀H2SO4溶液有SO2气体产生

C.该混盐溶液中加入BaCl2溶液,可以生成白色沉淀

D.该混盐中的硫元素的化合价为-2和+6

18、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔可制得化合物XX溶于水能电离出KCr3SO42,若将2.83 g X中的Cr3全部氧化为Cr2O72后,溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应,得到3.81 g I2,反应的离子方程式为:Cr2O726I14H2Cr33I27H2O,若向溶有2.83 g X的溶液中,加入过量BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为

AK2SO4·2Cr2(SO4)3   B2K2SO4·Cr2(SO4)3       C.K2SO4·Cr2(SO4)3     DK2SO4·1/2Cr2(SO4)3

19、工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3Cu2Fe2Cu2。取上述反应后溶液20 mL进行分析,测得其中c(Fe3)1 mol/L,向其中加入足量的硝酸银溶液,过滤、干燥,可获沉淀17.22 g。则上述反应后20 mL溶液中Cu2浓度为

A.0.5 mol/L                B1 mol/L                   C1.5 mol/L                D2 mol/L

20、[双选题]将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClOClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g

B.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

C.氧化性ClOClO3

D.ClO3的生成是由于温度升高引起的

21、已知氢硫酸(H2S)是弱电解质,它与FeCl3溶液间的反应方程式为:

       2FeCl3+H2S    2FeCl2+S+2HCl

   1)用双线桥法标出此反应中电子转移的方向、数目。

   2)把此反应改写成离子方程式:                           

   3)上述反应中氧化剂为             。氧化产物为             

 

 

2×e

 


19.(6分)(12FeCl3+H2S      2FeCl2+S+2HCl  2分)

1×2e

 

 


   22Fe3++H2S    2Fe2++S+2H+ 2分)

   3FeCl3 S2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

氧化还原反应训练题

1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是 (  

A.3Cl2+6KO学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!H=5KCl+KClO3+3H2O         B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl              D.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,

2.(多选)下列反应属于氧化还原反应的是(   

A.Na2CO3CaCl2===CaCO3↓+2NaCl    B.2Cl22CaOH学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2===CaCl2CaClO22H2O

C.2NaHCO3学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!Na2CO3+CO2+H2O      D.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4[来源:Zxxk.Com]

3.下列属于氧化还原反应的是(    )

A.CaO+SiO2学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!CaSiO3               B.2Cu(NO3)2学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2CuO+4NO2+O2

C.2NaHCO3学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!Na2CO3+CO2+H2O  D.Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO

4.(多选)下列叙述正确的是(  

A.氧化还原反应的本质是化学反应中发生了电子得失    B.在氧化还原反应中,氧化剂学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!和还原剂可以是同一反应物  C.还原剂在氧化还原反应中学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!发生氧化反应   D.分解反应一学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!定是氧化还原反应

5.(多选)下列说法不正确的是 (  

A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应     B.金属单质在化学反应中一定作还原剂

C.化合反应一定是氧化还原反应   D.复分解反应一定不是氧化还原反应

6.下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是( )

A、被氧化的物质是氧化剂        B、置换反应一定是氧化还原反应

C、电解质溶于水电离有电流通过  D、元素由化合态转化为游离态时,该元素一定被还原

7.下列反应一定属于氧化还原反应的是(   )

A.化合反应   B.分解反应   C.置换反应       D.复分解反应

8.氧化还原反应的实质是(   ),判断是否是氧化还原反应的方法是(  

A.元素是否有电子转移      B.同一元素的化合价在反应前后是否有变化

C.是否有氧元素参加        D.是否是化合反应或分解反应

9.(多选)下列说法中正确的是(   

A.化合反应中有氧化还原反应       B.分解反应中没有氧化还原反应

C.置换反应一定学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!是氧化还原反应     D.复分解反应不一定是氧化还原反应

10.(多选)下列反应中,不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是 (   )

A.Cl2+H2O=HCl+HClO               B. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.Cu2(OH)2CO3学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2CuO+CO2+H2O     D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

11.在下列反应中,盐酸表现氧化性的是(   

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O       B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑       D.MnO2+4HCl(浓)学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!MnCl2+Cl学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2+2H2O

12.下列反应中含有氧元素的物质被氧化的学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!是(  

A 2KClO3学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2KCl+3O2↑         B.C+O2学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!CO2

C. NaOH+HCl===NaCl+H2O         D.MnO2+4HCl(浓)学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!MnCl2+2H2O+Cl2

13. (多选)同种物质中同一价态的元素部分被氧化部分被还原的氧化还原反应的例子是  

A. 3Br2+6KOH学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!5KBr+KBrO3+3H2O        B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.2KNO3学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2KNO2+O2                 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!D.NH4NO3学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!N2O↑+2H2O

14.下列反应中氯元素只被氧化的是( 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!  

(A)5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3                              (B)MnO24HCl=MnCl22H2OCl2

(C)2Cl22CaOH2=CaCl学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2CaClO22H2O    (D)2HClO=2HClO2

15.在2AgNO3学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2Ag+2NO2+O2的反应中,被还原的元素是(   

  A.Ag        B.N         C.O         D. Ag N

16.(多选)下列反应中,同种物质所含元素的化合价有升有降的是(   

A.2Na+Cl2学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2NaCl               B. 2KClO3学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2KCl+3O2

C. 2NaOH+Cl学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2=NaCl+NaClO+H2O      D. NaOH+HCl=NaCl+H2O

17.下列变化,需加入氧化剂才能实现的是 (   .

A NH4+NH3        B.CCO       C.SO2S       D.Cl2Cl-

18.(多选)以下变化中加入还原剂才能发生的是(   

AWO3学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!W      (BSO32-学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!SO2      CZn学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!Zn2+         DH2SO4学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!____SO2

19.(多选)需加入适当的氧化剂才能发生反应的有(   

AKIK学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!IO3       BCl2Cl-       CHNO3NO   DPCl3PCl5[:学科网ZXXK]

20.氢化钙可以作为生氢剂,反应方程式如下:CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑其中水的作用是(  

A)既不是氧化剂也不是还原剂        B)是氧化剂

C)是还原剂                        D)既是氧化剂又是还原剂

21.(学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!1) Fe→Fe3O4,加入(        ) 剂,如(       )

   (2) CuO→Cu, 加入(        ) 剂,如(       )

   (3) HCl→Cl2, 是(          )反应,HCl作(        )剂

   (4) HCl→H2,是(          )反应,HCl作(        )剂

22.标出加下划线元素的化合价

 

H2O2  KMnO4  K2MnO4  MnO2  MnCl2 NH4NO3 NH3  Mg3N2  KClO3  NaClO CCl4  ICl H2C2O4 CH4

 

Fe2O3  FeCl2 Al2O3 NaAlO2 AlN H2S Na2SO3 H2SO4 FeS2 K2Cr2O7 H2CrO4 CrCl3 NaH HF NaBr

 

23.在KClO3+6学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,(       )是氧化剂,(       )是还原剂,(    )元素被氧化,(     )元素被还原。氧化产物是(   ),还原产物是(   ),氧化产物与还原产物的质量比为(         ),HCl表现(              )性,转移的电子数为(       )。

 

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氧化还原反应方程式的配平方法

  (1)配平的基本方法(化合价升降法)

  化合价升降法的基本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。

  “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价,注明每种物质中升高或降低的总价数。

  “二等”指的是化合价升降总数相等,即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。

  “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。

  “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。

  “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等),如相等则方程式已配平,最后将方程式中“——”改为“=”。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

  (2)配平的基本技巧(特殊方法)

  ①奇数配偶法:此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平,其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。如:

2P+3Cl2=2PCl3

  ②逆向配平法:对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如:

  ③合一配平法:当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时,应将其中两种合并作为一种来看,这样配平就显得简单了。如:

KNO3+S+C——K2S+N2+CO2

  因为右边的K2S中,KS分别来自左边的KNO3S,故左边KNO3S的系数比必须满足21,所以先在KNO3前添上系数2,然后将2KNO3S看作一个整体来配平:

  ④平均化合价法:此法适用于有机氧化还原方程式的配平,步骤为:先根据氢+1价,氧-2价来确定碳原子平均化合价,再用化合价升降法配平。如:

  ⑤离子方程式配平法:此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如:

FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4

  中元素化合价变化错综复杂,给配平带来了麻烦,若将其改写为离子方程式,化合价变化情况就清楚了,即:

  然后,将离子方程式改写为化学方程式。即:

5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4

  ⑥零价配平法:对于象Fe3C的复杂化合物,可假定FeC均为零价,然后用化合价升降法配平。如:

  除此之外,还有待定系数法等等,这里不一一枚举了。

 1.根据以上步骤,配平以下氧化还原反应方程式:
  
  (1□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
  
  (2□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
  
  (3□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
  
  (4□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
  
  (5□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
  
  (6□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
  
  2.下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()
  
  (A2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
  
  (B4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
  
  (C6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
  
  (D8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O
  
  [分析和讨论]有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒,得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸,还原剂都是硫化亚铁,氧化产物都是单质硫和硫酸铁,还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2(SO4)3中的铁、单质S中的硫元素守恒,四个选项中,只有A选项中还原剂(FeS)与氧化产物(S)相对应。答案选A
  
  [巩固练习]
  
  1.在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是()。
  
  (A1:1B5:4C5:3D3:5
  
  2.反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式,当氧气有1/3NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为()。
  
  (A4:9:24:14:28B1:1:1:1:2
  
  (C8:9:12:10:20D)任意比均可
  
  3.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应:
  
  ①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
  
  ②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O
  
  ③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O
  
  ④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O
  
  根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是()。
  
  (A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③
  
  4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()。
  
  (A5:3B5:4C1:1D3:5
  
  5.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4H2ONaBO2+H2(未配平),下列说法中正确的是()。
  
  (ANaBH4既是氧化剂又是还原剂
  
  (BNaBH4是还原剂,H2O是氧化剂
  
  (C)硼元素被氧化,氢元素被还原
  
  (D)被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1
  
  6.氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的碱性氧化物,能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是:将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中,然后用高锰酸钾溶液滴定,反应后锰元素以+2价形式存在。
  
  (1)写出配平的化学反应方程式。
  
  ①Cu¬2OFe2(SO4)3H2SO4反应为____________________________
  
  ②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________
  
  (2Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________
  
  (3)若某次测定中称取5.0g矿样,用高锰酸钾溶液滴定时,消耗0.1mol•L-1KMnO4的体积为100mL,则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________
  
  参考答案
  
  1C2A3B4A5BD
  
  6.(1)①Cu¬2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O
  
  ②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
  
  (2KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O
  
  (372%

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