高一必修1复习

孙华龙】 发表于 2015-09-25 15:19:00 点击: 【字体: 收藏

第一章从实验学化学复习

本章知识体系


名称

适用范围

主要仪器、用具

实例

操作要点

过滤滤渣洗涤

可溶物与不溶物(水)的分离

漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒

粗盐提纯

一贴二低三靠;加水洗涤滤渣除去吸附的离子

 

 

 

结晶

蒸发

结晶

可溶性固体与液体(水)分离

蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

食盐溶液的蒸发结晶

有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干

降温

结晶

两种在水中溶解度随温度变化而不同的可溶性固体分离

烧杯、玻璃棒

KNO3NaCl混合物的分离

先配成高温下的饱和溶液,再降温结晶,过滤

蒸馏

沸点不同的相溶液体混合物分离

蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶

制蒸馏水、分离酒精和水、碘的四氯化碳溶液

温度计水银球放在支管口附近的位置,冷却水和蒸气逆向

分液

两种不相溶液体的分离

分液漏斗

汽油和水

下层从下口流出,上层从上口倒出

萃取分液

一种溶质在互不相容的两种溶剂中溶解度不同

分液漏斗

CCl4从碘水中分离出碘

两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复,静置分层,分液

洗气

气气分离(杂质气体与试剂反应或溶解)

洗气瓶

除去CO2中的H2O

混合气通过洗气瓶,长进短出

加热

固体杂质发生反应

坩埚或蒸发皿

除去MnO2中的C

玻璃棒搅拌使受热均匀

1、下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是(  )

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭,再用大量水冲洗

B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂

D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是(  )

 

A

B

C

D

物质的

化学式

H2SO4()

C2H5OH(酒精)

Hg()

NaCl

危险警

告标签

3.下列有关过滤实验的操作中不正确的是(  )

A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸相互接触 B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁相互接触

C.过滤操作中,玻璃棒与烧杯口相互接触   D.为加快过滤,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

4.在粗盐提纯的实验中,蒸发时的正确操作是(  )

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热  B.开始析出晶体后,用玻璃棒搅拌

C.等水分完全蒸干后停止加热      D.蒸发皿中出现多量固体时即停止加热

5.[双选]下列实验操作中错误的是(  )

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

6.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是(  )

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗    B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

7.已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有

A.过滤 B.升华 C.加热分解 D.洗气法

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用________。(2)除去O2中少量的水蒸气,用________。

(3)除去固体碘中混有的少量NaI,用________。(4)除去氧化钙中的CaCO3,用________。

答案:(1)A (2)D (3)B (4)C

8.人们可根据物质的性质,采取适当的方法将混合物中各物质分离开来:

(1)不溶性固体与水的混合物,如泥沙与水,可用________方法分离;

(2)可溶性固体与水的混合物,如水和食盐,可用________方法分离;

(3)两种可溶性固体,若它们的溶解度随温度变化不同,如氯化钠和硝酸钾,可通过________方法将其分离;

(4)两种互相溶解但沸点不同的液体,如水与乙醇,可用________方法分离;

(5)两种互不相溶的液体,如汽油与水,可通过________方法分离。

答案:(1)过滤 (2)蒸发 (3)结晶 (4)蒸馏 (5)分液

9、海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:

eq \x(海藻)eq \x(海藻灰)eq \x(悬浊液)eq \x(I的溶液)eq \x(X)eq \x(Y)eq \x(晶态碘)

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:

已知氯水中含有Cl2中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2

回答下列问题:

(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:

______________,____________。

(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F中下层液体的颜色为______色,上层液体中溶质的主要成分为______。

(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。

(4)在灼烧过程中,将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。

A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.酒精灯

答案:(1)过滤 萃取 (2)无 密度大 紫红(或紫) KCl (3)分液、蒸馏 (4)BCE

二、混合物提纯的方法(化学方法)

原则:不增、不减、易分、易复原

除杂方法或除杂试剂的选择:杂质→沉淀NaCl(MgCl2Na2SO4Na2CO3)

                          杂质→气体NaCl(Na2CO3 NaHCO3)

                          杂质→被提纯物质CO2(CO)Cu(Fe)

三必须:除杂试剂必须过量、过量试剂必须再除去、过程必须最佳、除多种杂质时,考虑试剂加入顺序。

1、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂,按下列步骤操作:

eq \x(固体)eq \x(溶液)eq \o(――,\s\up7(加过量B),\s\do5(操作))加过量B操作Ⅰeq \x(滤液)eq \x(KCl溶液)eq \x(KCl固体)

(1)写出三种试剂的化学式:A__________,B__________,C________。

(2)根据题意,回答下列问题:

加入过量A的目的是___________________________________________________,

加入过量B的目的是___________________________________________________,

加热煮沸的目的是_____________________________________________________。

(3)操作是________,操作是________。

(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl(2)除尽Mg2SOeq \o\al(2,4)除尽过量的Ba2 使HCl挥发(3)过滤 蒸发

三、离子检验

离子

操作及现象

反应化学方程式

H+

滴加石蕊试液(变红)

 

OH

滴加石蕊试液(变蓝)

滴加酚酞试液(变红)

 

SOeq \o\al(2,4)

先加稀盐酸(无现象)再滴加BaCl2溶液(白色沉淀)

 

Cl

先加AgNO3溶液(白色沉淀)再加稀硝酸(白色沉淀不溶)

 

COeq \o\al(2,3)

先加CaCl2溶液(白色沉淀)再加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体

 

1、某溶液中可能含有SOeq \o\al(2,4)、COeq \o\al(2,3)、Cl。为了检验其中是否含有SOeq \o\al(2,4),除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(  )

A.H2SO4           B.HCl       C.NaOH           D.NaNO3

2、某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO4(变蓝),则可断定该混合气中一定有(   )

A.HCl、CO2、H2   B.CO、H2、H2O  C.CO、H2、NH3    D.HCl、CO、H2O

四、物质的量与粒子数、物质质量、气体体积、溶液物质的量浓度等之间的转化关系图

F:\王英\创新\化学\人教化学必修1\1-82.TIF1、阿伏伽德罗常数=0.012KgC-12所含有的碳原子数=1mol物质所含有的粒子数≈6.02×1023mol1

2、摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于相对原子质量、相对分子质量或式量。

3、粒子的物质的量(n)、粒子数(N)、气体体积(V)之间的关系

n1/n2=N1/N2=V1/V2(同温同压)

4、一个粒子的质量=M/NA

5、气体的密度d=m/V=M/Vmd1/d2=M1/M2

6、溶液中离子物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×离子个数

7、溶液稀释定律:溶质的量不变,m()·w()= m()·w()c()·V()=c()·V()

8、溶解度与溶质质量分数w换算式:学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

 

9、质量分数与物质的量浓度的换算:学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

 

10、化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比,对于都是气体也可以表示气体的体积之比;

11、一定物质的量浓度溶液的配配制:

主要仪器:量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

方法步骤:计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶

识差分析:关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!来判断。

12、气体体积、溶液体积在转化为物质的量时一定要用升(L)为单位。

 

1、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A.在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为NA

B.标准状况下22.4L乙醇完全燃烧,生成的二氧化碳的分子数为2NA

C.46g二氧化氮(NO2)和46g四氧化二氮(N2O4)含有的原子数均为3NA

D.1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

2NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是                          

标准状况下,22.4 L氦气中含2NA个氦原子

B 18g水中含有的电子数为10NA

含有NA个氢原子的H2的物质的量为0.5mol

1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

3、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确 的是 (    )

A.常温常压下,2g氢气所含分子数目为NA

B.在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4 L

C.18g水中含有的电子数为10NA          

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

5、在相同温度下,相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中,容器内的压强最小的是(  )

A.二氧化碳         B.氯气        C.氢气         D.二氧化氮

6、下列两种气体的分子数一定相等的是

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4          B. 等体积等密度的CO和C2H4  

C. 等温等体积的O2和N2                          D. 等压等体积的N2和CO2 

7、在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是

A.1:2     B.2:1   C.2:3    D.3:2

8、某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成,若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是:(  ) 

A.1:3      B.3:1       C.1:7     D.7:1

9、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是

A. 甲的分子数比乙的分子数多                B. 甲的物质的量比乙的物质的量少

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小            D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

10、等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A.1:2:3          B.1:6:9      C.1:3:3        D.1:3:6

11、将标准状况下的  a L HCl(气体)溶于 1000 g  水中,得到的盐酸的密度为 b  g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是(  )

A. mol/L           Bmol/L     C.mol/L              D.mol/L

120.5L 1mol/LFeCl30.2L 1mol/LKCl 溶液中,Cl-的物质的量浓度之比为 (   

A 5:2           B1:1           C3:1            D1:3

13、下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是  (   

A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液        B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C50ml 1mol/L NaCl溶液            D25ml 0.5mol/L HCl溶液

14、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL0.1mol/L MgSO4溶液200mL0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是                         

A  111    B  321    C  323    D  113

15、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(     )B

A.所用NaOH已经潮解                   B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里          D.定容时观察液面仰视

161.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是        R的相对原子质量是     

17、O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________,原子个数比为__________,分子的物质的量之比为__________。

(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,质量比为________。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL1,质量分数为98%)的体积为________ mL。

答案:(1)32 11 32 (2)11 23 23 (3)eq \f(22.4bc,a·NA) L (4)5.4

 

18、用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答问题:

1)需要取浓硫酸            mL

2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是                  

向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水

用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次

用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸

将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀

用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切

继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线

 

 

 

 

 

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