高一化学必修1第二章复习

孙华龙】 发表于 2015-09-25 15:22:00 点击: 【字体: 收藏

第二章 化学物质及其变化

1、物质的分类

        混合物:常见的有:

        分散系:  溶液、胶体、浊液;

分散系

溶液

胶体

浊液

本质差异

 

 

 

能否透

过滤纸

 

 

 

能否透过半透膜

 

 

 

性质差异

 

 

 

鉴别方法

 

 

 

实例

 

 

 

              单质:金属、非金属和稀有气体。

 

                         无机化合物  氧化物:金属氧化物和非金属氧化物;

                                             酸性氧化物:

                                             碱性氧化物:

                                           两性氧化物:

                                           ……

                                     酸:含氧酸和无氧酸;

                                        一元酸、二元酸和多元酸;

    纯净物

                                     碱:可溶性碱和不溶性碱;

 

 

                                     盐:钠盐、铵盐、氯化物、硫酸盐……

               化合物

 

                          有机化合物

2、化学反应的分类

四种基本反应  化合反应

              分解反应

              置换反应

              复分解反应

3、离子反应

①化合物     电解质:在                 状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水。

             非电解质:在在                 状态下都不能导电的化合物。主要有非金属氧化物、大多数有机物、氨气等

②电解质的电离——电离方程式

==  H++ 酸根离子 如:

==  OH+ 金属阳离子 如:

== 金属阳离子 + 酸根离子 如:

③离子反应的化学方程式→离子方程式

步骤:“写”正确写出反应的化学方程式;(化学式和配平)

     “改”把易溶于水、易电离的化合物改写成离子形式;把单质、氧化物、难溶于水、气体和水(CH3COOHNH3·H2O)不需改,直接写化学式。

     “删”等量删除两边都有的离子。

     “查”检查必须满足两个守恒——质量守恒和能量守恒;

离子方程式表示的意义:不光表示一个离子反应,还可表示一类离子反应。

④离子方程式→化学方程式

金属阳离子→改成氯化物(除Ag+)、硝酸盐等溶于水的物质;

酸根离子→改成钠盐、钾盐、铵盐等溶于水的物质

H+→改成盐酸、硫酸等溶于水的物质;

OH→改成氢氧化钠、氢氧化钾等溶于水的物质;

注意:一定要检查验证。

⑤判断离子方程式的正确

主要检查:符合两个守恒

          符合改写规则

          符合客观事实

          符合电离规律

⑥判断离子共存

要能共存必须:离子间不能结合生成沉淀:

 

              离子间不能结合生成气体:

 

              离子间不能结合生成水:

 

有色离子主要有:

 

1.下列物质的分类方法恰当的是                                                                              

序号

氧化物

A

熟石灰

氯酸钾

生石灰

蓝矾

B

生石灰

次氯酸

纯碱

苏打

C

过氧化催

盐酸

碱式碳酸酮

氯化铁

D

氧化钠

硫酸

烧碱

纯碱

2.讨论分析下列物质哪些属于电解质?哪些不属于电解质?

①金属铜  ②固态NaCl  SO3  ④H2SO4  ⑤碳棒    ⑥酒精水溶液   ⑦KOH溶液  ⑧蔗糖

KOH   ⑩MgO 

属于电解质的是:                      不属于电解质的是:                      

3.胶体区别于溶液最本质的特征是 (   

A、分散质粒子的直径大小                B、有丁达尔效应

C、分散质粒子因吸附而带电荷            D、可以通过滤纸

4.既是化合反应,又是氧化还原反应的是                                                                

       ①生石灰加水  SO2和氧气生成SO3  CO燃烧  ④炽热的碳和水蒸汽反应

⑤钠在氯气中燃烧

       A.①②③               B.③④⑤                C.②③⑤               D.①④⑤

5.物质的水溶液能导电,但该物质不属于电解质的是(      

A.硫酸           B.干冰        C.蔗糖           D.硫酸钡

6.下列电离方程式中,书写错误的是(     

ACa(OH)2Ca22OH                  B.NaOH=Na+O2+H

CHClHCl                   D.K2SO4=K2+SO42

7.下列叙述正确的是(     

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质

D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质

8.下列各组离子反应可用HOH H2O表示的是(  )

A.氢氧化钡和硫酸   B.氢氧化铜和盐酸  C.硝酸和氢氧化钠   D.硫酸和氢氧化镁

9.下列离子方程式错误的是(  )

A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H=2Fe3+3H2

B.盐酸与氢氧化钡溶液:HOHH2O

C.碳酸钙与稀硝酸:CaCO32H2Ca2CO2↑+H2O

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu2SO42Ba22OHCu(OH)2↓+BaSO4

10.下列反应的离子方程式,不正确的是                                         

      A.氢氧化钡溶液与硫酸反应:Ba2++2OH-+SO42-+2H+     BaSO4+2H2O

            B.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+2H+      Cu2++H2O

      C.碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合:HCO3-+H+      H2O+CO2

      D.金属钠与水反应:Na+2H2O    Na++2OH-+H2

11.下列化学反应的离子方程式正确的是

A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H=CO2↑+H2O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO322HCO2H2O

C.往氨水中滴加氯化铝:Al34OHAlO22H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42+H+OH=BaSO4↓+H2O

12.某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是                                             

       ANa+Cu2+NOCl                                             B.K+、NO、Na+、Cl

       CK+CONOCa2+                     DK+NOSOMg2+

13.在酸性溶液中能大量共存而且使溶液无色的一组离子是 

A.NH、Al3、SO、NO            B.Ca2、Na、NO、SO 

C.K、MnO、NH、NO                      D.Na、K、CO、NO 

14.某电解质溶液中,可能大量存在有Ag+H+Cu2+CO32OHCl离子,你认为一定有的离子是_____________,一定没有的离子是_____________________________;还需要进一步确认的离子是_______________________,怎样判断有无观察溶液颜色,_______________     ____________

6.Cl;Ag+、CO32、OH; H+、Cu2+;如为蓝色则有Cu2+;加足量铁粉,有气泡产生,则有H+

15.某溶液中可能存在下列阴离子:ClSO42CO32中的一种或几种

1)当溶液中存在大量H时,________________不能在溶液中大量存在;

2)当溶液中存在大量Ag时,________________不能在溶液中大量存在;

3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀,则原溶液中存在的离子是       

为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入_______________,通过观察_______________再作出进一步的判断。

(1)CO32    (2)Cl、SO42、CO32   (3)SO42、CO32至少有一种;稀硝酸;沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解

4、氧化还原反应

①定义:有元素           变化或存在          转移的反应;本质:有                   

②与四种基本反应的关系

③氧化剂、 还原剂、氧化反应、还原反应、被氧化、被还原、

氧化产物、还原产物等概念的判断;

“高失氧,低得还”

如:

 

 

④用双线桥或单线桥标注电子转移的数目

如:

 

高温

 
1.氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取:

Al2O3+N2+3C     2AlN+3CO

下列叙述正确的是

A.该反应中,Al2O3是氧化剂      B.在该反应中,N2是还原剂

C.在该反应中,C是还原剂       D.该反应中每生成2 mol AlNN2得到3 mol e

2.下列化学反应属于区域3的是                

 
ACl22KBr    Br22KCl

B2NaHCO3    Na2CO3H2OCO2

C.2Na2O2+2CO2    2Na2CO3+O2

D4Fe(OH)2O22H2O    4Fe(OH)3

3、火药的爆炸反应为:2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是 (   

A、N              B、C            C、N和S         D、N和C

4.用双线桥法分析下列氧化还原反应,

并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

 
 


AMnO24HCl()     MnCl2Cl2↑+2H2O

 

 

B2H2SSO2    3S2H2O

 

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